高一年级化学学案课题§3
2几种重要的金属化合物(第一课时)时间2005-11-27目的1、掌握金属氧化物的性质、2、掌握氧化铝的两性重点氧化铝的两性实验器材试管、烧杯、药匙、盐酸、氧化镁、氧化铜、氧化铁、蒸馏水复习写出Na与O2,Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式
进行新课：（课题板书）§3
2几种重要的金属化合物金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在
一、氧化物1、碱性氧化物观察几种氧化物的颜色、状态[实验3—5]金属氧化物与盐酸的反应：[观察填表]金属氧化物化学性质(1)、定义能与酸反应生成盐和水的氧化物(2)、主要性质(与水、酸)①．与水反应Na2O+H2O=2NaOH②．与盐酸反应2、过氧化物(1)、结构Na2ONa2O2(2)、性质(色、与水，二氧化碳的反应)淡黄色固体(S)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2①．供氧4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O23Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑MgO白色Fe2O3红棕色CuO黑色与盐酸反应反应物溶液颜色化学方程式MgO无色Fe2O3黄色CuO绿色［探究］Na2O2和干燥的CO2气体是否反应
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2H2O2=2H2O+O2↑②．漂白③．电子得失3、两性氧化物(1)、定义能与酸反应外，还能与碱反应生成盐和水的氧化物(2)、性质Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[练习]写出以上反应的离子反应方程式：4、用途[阅读]金属氧化物用途：主要冶金原料，氧化铁—红色油漆和涂料；氧化铝—耐火材料；氧化铜—铜盐原料；氧化亚铜—红色颜料
[投影]金属氧化物的用途
