第一节原子结构与性质最新考纲：1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从能层、能级等不同层次认识原子的结构，以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构及性质的问题，如核外电子排布、元素第一电离能的特殊性等，面对异常现象敢于提出自己的见解。知识点一原子结构1．能层和能级(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。(3)能层与能级的关系2.电子云与原子轨道(1)电子云①电子在核外空间出现的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。②电子云轮廓图称为原子轨道。(2)原子轨道3．基态原子核外电子排布(1)排布原则(2)填充顺序——构造原理(3)基态原子核外电子排布的表示方法4.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁(2)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．p能级能量一定比s能级的能量高(×)2．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)3．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)4．2px、2py、2pz的能量相等(√)5．铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(×)6．磷元素基态原子的电子排布图为(×)7．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(×)(×)1．应用能量最低原理时，要注意原子轨道能量的高低，如能量E3d>E4s。所以电子先排4s轨道，再排3d轨道，而失电子时，都先失4s轨道上的电子。2．当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。4．注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。1．(2020·衡水中学高二检测)下列关于能层与能级的说法中不正确的是(D)A．原子的核外各能层最多可容纳的电子数为2n2B．各能层的能级总是从s能级开始，而且所含能级数等于该能层的序数C．同是s轨道，不论在哪个能层中所能容纳的最多电子数相同D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同解析：根据原子的核外电子排布规律可知，每个电子层最多容纳的电子数为2n2，所以A正确；B正确。同是s能级，在任一能层中都最多只能容纳2个电子，所以C正确；D选项中要注意1个原子轨道里排满2个电子时，其自旋状态必须相反。2．下列各项叙述中，正确的是(C)A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。3．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(D)解析：A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误；D正确。4．下列有关原子轨道的叙述正确的是(B)A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子解析...
