酸碱中和滴定学案学习目标理解强酸强碱中和滴定的原理、实质。掌握酸碱中和滴定所需仪器、操作、误差分析及应用计算重难点酸碱中和滴定原理及操作学习内容基础知识一、酸碱中和滴定的概念定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。实质为。关键：（1）准确测量；（2）准确判断。二、中和滴定的仪器及试剂仪器试剂：标准溶液、待测溶液、。指示剂的选择及现象：选择指示剂有两个原则：（1）尽量使指示剂的变色范围接近中和滴定的终点；（2）指示剂颜色变化由浅变深。若用强酸滴定强碱，用甲基橙为好，终点的现象为由变；若用强碱滴定强酸，用酚酞为佳，终点的现象为由色变。石蕊一般不用作指示剂。滴定管的使用：滴定前检查是否漏水，然后洗涤。洗涤时先用洗净，再用（待测液）润洗。滴定时先后(填“快”“慢”)，接近终点时逐滴滴加式滴定管（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等并不断振荡锥形瓶。滴定后，读数时眼睛要平视刻度线，视线与液面凹处刻度在同一水平线上。例1：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL三、中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）（1）准备：①滴定管：a.检验酸式滴定管是否漏水；b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2-3次，并排除管尖嘴处的气泡；c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2-3cm；d.将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）并记录下刻度。②锥形瓶：只能用洗涤，不能用润洗。③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。（2）滴定：①用移液管（或碱式滴定管）取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂。②用手握活塞旋转开关，手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至或粉红色出现，记下刻度。（3）计算：滴定次，取平均值求出结果。中和滴定的操作，按其流程可归纳为5个关键字：洗—取—滴—读—算。例2：某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b.用蒸馏水洗净；c.加入待测的NaOH溶液；d.记录液面刻度读数；e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g.加入适量蒸馏水；h.加入酚酞试液2滴；i.滴定时，边滴边摇荡；j.边注视滴定管内液面的变化；k.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）。四、中和滴定的误差分析滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏。从计算式分析，当酸碱恰好中和时，有关系式：c标·V标·n标=c待·V待·n待。式中c、V、n分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数。故：c待=。由于c标、n标、V待、n待均为定值，所以c待的大小取决于V标的大小，V标大，则c待大，V标小，则c待小。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：（1）未用标准酸洗滴定管，则测量值偏；（2）滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测量值偏；（3）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值偏；（4）滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值偏；（5）滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值偏；（6）未用待测液洗移液管，则测量值偏。例3：简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是。（2）酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是。（3）有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴定前读出...
