高中化学：4.2《富集在海水中的元素---氯》精品学案-1 （新人教版必修1）VIP免费

第二节富集在海水中的元素——氯（第三课时）【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。【教学重点】氯气的化学性质【教学过程设计】1：食盐中的氯元秦是最重要的，主要以的形式存在于或的中。2：海洋平均含盐约左右、其中NaCl约，还含有、等盐类。3：氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为在化学反应中氯很容易得一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈。在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。5：氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。(1)：氯气跟金属反应Na＋Cl2—Fe＋Cl2Cu＋Cl2(2)：H2在Cl2中燃烧现象化学方程式把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条。观察有什么现象发生。讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。溶解的氯气能够与水起反应，生成和。化学方程式：H2O＋Cl2—次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。请配平反应式：HClO由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)观测、对比、分析、归纳。液氯和氯水是不是一回事?液氯氯水类别成分能否使干燥布条褪色[典型例题]1、下列关于氯的说法正确的是()A液氯和氯水是同一物质B氯水久置后酸性将减弱C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl22、标况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转化为盐，则a、b关系不可能为()Ab=a/22.4Bb＜a/22.4Cb＞a/22.4Db≥a/11.2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是()A液氯B氯水C盐酸D漂白粉2、关于氯水叙述正确的是()A氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是()APBNaCMgDAl4、氯化碘(HCl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是()AHI和HClOBHCl和HIOCHClO和HIODHClO和HIO【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是()A．液氯B．盐酸C．次氯酸D．氯水2、下列说法正确的是()ACl-比Cl(原子)稳定B液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2OD新制的浓氯水呈无色3．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与7．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuClD．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品...