第1课时自然界中的硫二氧化硫发展目标体系构建1.了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在及其主要来源。2．认识硫黄、二氧化硫的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式，知道这些物质的主要应用；进一步掌握从物质类别、元素化合价角度研究物质的具体思路和方法。3．知道二氧化硫在实验室中安全使用的注意事项，树立环保意识。一、自然界中的硫1．硫的存在2．硫元素不同化合价之间的相互转化微点拨：元素的最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性。二、认识硫单质1．物理性质俗称颜色状态熔、沸点硬度溶解性水酒精CS2硫黄黄色或淡黄色固体都不高很脆不溶微溶易溶2.同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。(2)几种元素的同素异形体：硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。3．化学性质(1)实验探究：实验操作实验现象实验一把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成“FeS”的形状，用红热的玻璃棒触及一端混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成黑色块状“FeS”实验二取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧，迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体(2)实验结论：微点拨：硫与变价金属反应产生低价金属硫化物。4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。微点拨：黑火药反应方程式为S＋2KNO3＋3C=====K2S＋3CO2↑＋N2↑。三、二氧化硫1．物理性质颜色气味密度毒性状态溶解性无色刺激性ρSO2>ρ空气有毒气态易溶于水2.化学性质3．实验室制法实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。4．用途制硫酸、漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。5．可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。()(2)1mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。()(3)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。()(4)SO2是一种酸性氧化物，其与水反应产生H2SO4。()(5)S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3。()(6)将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里C．硫是黑火药的主要成分D．一些动、植物体内也含有硫元素A[硫难溶于水。]3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A．SO2＋H2OH2SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O22SO3D．SO2＋CaO===CaSO3C[酸性氧化物的一般性质：(1)与水反应生成酸(元素化合价不发生变化)；(2)与碱性氧化物反应生成盐；(3)与碱反应生成盐和水。]CO2和SO2性质的比较某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分进行进一步的探究，该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。1．A中品红溶液的作用是什么？提示：检验气体中是否含有二氧化硫。2．D中澄清石灰水的作用是什么？提示：检验CO2是否存在。3．根据上述现象，该小组同学认为该气体的成分是什么？提示：气体中含有CO2和SO2。SO2和CO2性质的比较SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶能溶化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===CaHCO3(2化学性...
