高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第2节 元素周期律 课时2 元素周期表和元素周期律的应用学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

课时2元素周期表和元素周期律的应用学习目标：1.理解元素周期表与元素周期律的关系。(重点)2.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。3.掌握“位、构、性”三者的关系及其应用。(重难点)[自主预习·探新知]1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567(1)金属元素与非金属元素的分区及性质递变：请填写出图中序号所示内容：①增强②增强③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有2、3、4、5、6种金属元素，有6、5、4、3、2种非金属元素(含稀有气体元素)。(3)分界线附近元素的性质：既表现出金属元素的性质，又表现出非金属元素的性质。2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子①定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。②具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。(2)化合价规律3．元素周期表和元素周期律的应用(1)由元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质：如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族，则可推知铅(Pb)有6个电子层，最外层电子数为4。(2)由元素的位置比较元素的性质：如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的比较。(3)根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置。(4)知道新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。(5)在生产生活中的应用：[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。(1)在短周期元素中最活泼的金属为Na，最活泼的非金属为F()(2)在第ⅦA族中的元素的最高化合价均为＋7价()(3)第ⅥA族的气态氢化物的化学式可用H2R表示()(4)最外层电子数一定等于族序数()(5)处于金属与非金属分界线的元素，既是金属又是非金属()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×2．根据元素周期律和周期表，回答关于116号元素的下列问题：(1)处于________周期第________族。(2)最高正价为________。(3)属于________元素，非金属性比S的________。【答案】(1)七ⅥA(2)＋6价(3)金属弱[合作探究·攻重难]元素“位－构－性”的关系及应用[典例导航]甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差18B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【思路点拨】①己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性⇒己为硫元素⇒己位置为第三周期第ⅥA族⇒丁为第三周期第ⅣA族(Si)；②甲、丁在同周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数⇒甲为第三周期第ⅡA族⇒甲为镁元素⇒乙为Ca，丙为B，戊为As，庚为F。D[己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，可知己为硫元素，甲和丁在同一周期，即与硫元素在同一周期，又因甲原子最外层与最内层具有相同电子数，可知甲为镁元素，根据题中的各元素的相对位置可推断出乙为钙元素，丙为硼元素、丁为硅元素、戊为砷元素、庚为氟元素。A项B与As的原子序数相差28；B项气态氢代物的稳定性应该是F＞S＞As；C项常温下镁与水只是缓慢反应；D项SiO2可以用于制造光导纤维。]同一元素的“位、构、性”关系可表示如下(1)结构与位置的互推①电子层数＝周期数。②质子数＝原子序数。③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。④主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟除外)，最低负价＝主族序数－8。(2)性质与位置的互推①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。(3)结构与性质的互推①若某元素原子的最外层电子数小于4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素原子的最外层电子数大于4，则该元素原子在反应中容易得电子。②若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于4；若某...