山东省宁阳实验中学高中化学《1.3化学中常用的物理量----物质的量（一）》教学案 鲁科版必修1VIP免费

必修一1第一章第三节《化学中常用的物理量----物质的量》教学案【三维目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标1、使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的基本含义。1、通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，1通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣。．2．使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。2、让学生学会如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。2．让他们享受到探究未知世界的乐趣。【自主性学习】【旧知识回顾】1、研究物质性质的基本程序有哪些？2、氯气的化学性质有哪些？【新知识预习】:一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。（2）单位：，简称，符号。[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是1molH表示的意义是1molH+表示的意义是_还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-。2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于4、有关计算：n=n=【我的疑难问题】：【典型例题解析】例1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.12kg中含有6.02×1023碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024电子解析：因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-，所以B的叙述是正确的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”，C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1molNe也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。答案：AC例２．下列说法不正确的是（）Ａ.Ｎa的摩尔质量为２3gB.Ｎa的摩尔质量为２3g/molC.Ｎa的摩尔质量为２3D.Ｎa的摩尔质量为２.3×10-2kg/mol解析：Ｎa的相对分子质量为23，１mol的质量为23g，Na的摩尔质量为23g/mol(或２.3×10-2kg/mol)。答案：ＡＣ【重难点解析】1．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系物理量物质的质量（m）摩尔质量（M）相对原子质量（Ar）概念物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质的质量一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值单位gg•mol-1联系①m=nM②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为NA。（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023mol－1。（3）NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。【知识整理与框架梳理】物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）三者之间的关系：n【基础巩固性习题】1、计算并填空⑴1molO2含有个O2分子，个...