高中化学 1.3.3 物质的量浓度学案（2）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学学案VIP免费

第3节物质的量浓度（第三课时）1、理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2、学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。1、物质量浓度的概念和有关计算。2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。请写出他们之间的转化关系：一、溶质的质量分数二、物质的量浓度1.定义:。2.符号：。3.数学表示式：。4.单位：。5.注意：【课堂练习】1、(1)将1molNaOH溶解并加水至500mL，则c(NaOH)为多少?(2)100mL2mol·L-1的NaCl溶液，含有NaCl的物质的量为多少？(3)物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。2、下列溶液的物质的量浓度是1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液C.将1L10mol/L的盐酸与9L水混合D.0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是（）A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol/LC.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol/L【思考交流】物质的量浓度和溶质质量分数的区别【交流讨论】(1)配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl的物质的量0.04mol，该如何量取0.04molNaCl晶体？(2)能否直接将0.04molNaCl晶体溶于100mL蒸馏水？2、容量瓶使用注意事项：4、实验步骤：配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl为0.04mol【思考与交流】1、能否配制95mL1.00mol·L-1NaCl溶液？2、如果实验需要95mL1.00mol·L-1NaCl溶液，配制该溶液时，需要称量的NaCl的质量是多少？3、胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管？4、物质的量浓度c是否与溶质的质量分数w之间存在一定的联系呢？如果有，它们符合什么关系式？【课堂练习】1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（）A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗2、用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的溶液220mL，下列说法正确的是A.需先称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线【注意问题】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。例如配制950mL1mol/LNaCl溶液，应选择1000mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液计算。【讨论分析】讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？三、误差分析配制步骤操作mBVcB计算计算结果m=2.34g，称量2.4g称量砝码生锈（没有脱落）少量氯化钠沾在滤纸上溶解为促进氯化钠溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移转移液不慎洒在容量瓶外洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水【总结】【课堂检测】1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5g氯化钠溶于1L水中，得到1mol/L的氯化钠溶液()(2)0.5mol/L硫酸钠溶液Na＋与的物质的量浓度都是0.5mol/L()(3)从2mol/L氢氧化钠溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol/L()(4)配制1L0.1mol/L硫酸铜溶液，需要25gCuSO4·5H2O()(5)容量瓶在使用前应检查是否漏液()(6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解()(7)实验室需要950mL0.1mol/L氯化钠溶液，配制时应选用1000mL容量瓶()(8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流()(9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低()(10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高()2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol...