生活中两种常见的有机物基本营养物质明考纲1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。2．了解酯化反应。3．了解糖类、油脂、蛋白质的组成特点、主要性质和应用，了解三类营养物质在生活中的应用。4．了解葡萄糖的检验方法。析考情乙醇和乙酸是我们生活中重要的两种物质，高考中往往将它们的化学性质和用途与其他有机物的组成、性质结合起来进行考查，酯化反应的反应原理及实验内容一直是高考的命题热点。糖类、油脂、蛋白质的知识是化学知识与生命科学的结合点，命题热点为糖类、油脂和蛋白质的特征反应的应用，是否发生水解反应及产物的检验等。考点乙醇和乙酸1．乙醇(1)组成和结构(2)物理性质俗称酒精，无色有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能以任意比与水互溶。(3)化学性质①与Na反应：化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，反应速率比Na与水反应慢。②燃烧反应的化学方程式为CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O。③催化氧化：反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。乙醇也可以被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液直接氧化成乙酸。(4)乙醇的制法①乙烯水化法：化学方程式为CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH。②发酵法：化学方程式为C6H12O6――→2C2H5OH＋2CO2↑。(5)乙醇的用途用作燃料、化工原料等；常用的溶剂；体积分数为75%的乙醇溶液可作医用酒精。2．乙酸(1)组成和结构(2)物理性质俗称醋酸，无色具有强烈刺激性气味的液体，易挥发，温度低于16.6℃凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇。(3)化学性质①酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，乙酸是一种弱酸，其酸性强于碳酸，具有酸的通性。a．可使紫色的石蕊试液变红。b．与活泼金属反应放出H2。例如：Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。c．与Na2CO3溶液反应放出CO2，化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。d．与NaOH发生中和反应，反应方程式为CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。②酯化反应乙酸可以与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为易错警示(1)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。化学方程式可写为2Cu＋O2=====2CuO、CuO＋CH3CH2OH――→CH3CHO＋H2O＋Cu。(2)乙酸中虽然含有碳氧双键，但不能发生加成反应。(3)利用同位素原子示踪法可确定酯化反应中酸脱羟基醇脱氢。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多。()(2)将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变。()(3)乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基。()(4)0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05molH2，说明乙醇分子中有一个羟基。()(5)在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余。()(6)将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯。()提示(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×题组一乙醇的性质及应用1.下列关于乙醇的说法中正确的是()①乙醇可用于萃取碘水中的碘②乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－③乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性④乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性⑤工业上可用乙烯与水反应来生产乙醇⑥乙醇可以被氧化为乙酸二者都能发生酯化反应⑦乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中用作燃料⑧除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰，蒸馏A．①⑤⑥⑦B．②④⑥⑧C．⑤⑥⑧D．③⑥⑧答案C解析①乙醇与水以任意比互溶，故不能萃取碘水中的碘，错误；②乙醇是非电解质，不能电离出OH－，错误；③④乙醇既不显酸性也不显碱性，错误；⑦乙醇可添加在汽油中，作内燃机的燃料，错误。2．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A．②⑤B．②③C．①③D．①④答案C解析①乙醇沸点低、易挥...
