人教版高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计VIP专享VIP免费

说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。Fe2+和Fe3+之间的相互转化建立在氧化还原反应基础上，也是高中化学元素化合物知识学习的重点内容之一，可采用实验探究的方式，让学生通过联想质疑、活动探究、观察思考、交流研讨等学习活动进行建构。从能力方面看，学生具有一定的实验技能，通过前面的学习能够通过某一实验现象分析反应原理。但是分析实验异常现象背后的原理，要涉及元素化合价、物质颜色、反应环境(空气中存在氧化剂—氧气、溶液中的水可以参与反应)等多维度的信息，学生需要提取多方位的信息进行分析、比较得出结论，这些都是学生思维的难点。三、教学目标【知识与技能】1.掌握铁盐（Fe3＋）和亚铁盐（Fe2＋）的检验方法。2.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和转化。3.理解铁盐（Fe3＋）和亚铁盐（Fe2＋）的相互转化，进一步加深对氧化还原反应的理解与运用。【过程与方法】1.初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。②在“推测（物质的性质）→设计（设计实验方案并做出决策）→验证（通过实验选定的方案验证自己的预测）→观察（实验现象）→结论（氧化还原）→评价（活动表现）”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。2.通过从已有的生活经验和已有知识，比较不同的铁的存在形式（游离态、化合态，以及不同化合态中铁的化合价的不同），从直观的生活经验感受逐步上升到运用氧化还原的相关理论分析转化过程中的本质原因。3.尝试综合运用演绎能力、逻辑推理能力（较强氧化剂可以氧化Fe2＋，较强还原剂可以还原Fe3＋）以及用相关知识综合分析问题、解决问题的能力。4.通过归纳整理铁及其化合物的产生和用途（性质）形成有关铁元素及其化合物的知识链，理解不同价态的铁元素的化合物之间转化的本质原因，并能够根据氧化还原的理论（电子得失）判断拓展之间的转化，形成知识网络（铁三角）。【情感态度与价值观】1.在多种问题解决的活动中，从化学实验体会到化学的百变和“百变化学”的魅力，以及通过实验探究的方法获得真知的方法和信念，强化学习化学的信心与兴趣。2.①在检验Fe2+、Fe3+，探究Fe2+与...