高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的pH（第3课时）学案1 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第三节水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)酸碱中和滴定【学习目标】：1、掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。【重点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析【学习过程】一、中和滴定的概述1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。2．原理：，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。3．指示剂的选用选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。加入的量不易多，一般只能加2~3滴，否则会引起误差。滴定时一般选用、作指示剂。通常情况下：强酸、强碱相互滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表：指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙~3.1~(橙色)~4.4~红色(pH<3.1)黄色(pH>4.4)甲基红~4.4~(橙色)~6.2~红色(pH<4.4)黄色(pH>6.2)石蕊~5.0~(紫色)~8.0~红色(pH<5)蓝色(pH>8.0)酚酞~8.2~(粉红色)~10.0~无色(pH<8.2)红色(pH>10.0)4．仪器及使用：（1）仪器：滴定管：用于精确地放出一定体积溶液的容器，内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）；规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）；碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）。滴定管、滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；（2）滴定管的使用：①检漏：检查两滴定管是否、堵塞和活塞转动是否灵活；②洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗次③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度cm。④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分（①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。使液面处于某一刻度（一般为0—1ml），准确读取读数并记录。⑤放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。二、中和滴定的操作过程（以标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液为例）1．准备过程：①②：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2—3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗次，润洗液必须从滴定管端排出。③装液：向碱式滴定管中装入待测液NaOH溶液，排气泡，调整液面，记录初读数，放出一定体积的待测液于洗净的中。以同样的步骤将标准液HCl溶液注入酸式滴定管中，调整液面并记录。2．滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2---3滴试液，并开始滴定。手眼：左手，右手，眼睛滴速：先后，当接近终点时，应一滴一摇。终点的判断：最后一滴刚好使指示剂颜色且，即到终点，读出体积并记录。3．数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2---3次，求出。三、中和滴定的误差分析1．分析步骤：⑴、确定滴定物质和被滴定物质；⑵、写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶、判断。2．分析依据：cB，若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。其误差可从计算式分析。引起体积误差的常有：①读数，②仪器洗涤，③滴定管漏液，④标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引起的），⑤指示剂用错，⑥待测液的量取等。注意：①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏。②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏。③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏。（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。）3.量筒和滴定管错误读数时的误差分析量筒的刻度是由底到口按从到（填：大或小）的顺序刻度的（如图所示）。若正确读数为5.0mL则俯视读数为5.2mL，结果偏高；若仰视读数时，则为4.8mL，结果偏低。滴定管的刻度由上到下，从开始（零刻度以上还有一段没有刻度）逐渐，（在最大刻度以下也有一段至尖嘴处末端没有刻度）因此，读数值的...