高一化学：第一章《化学反应及其能量变化》学案旧人教版VIP专享VIP免费

化学反应及其能量变化【知识网络】反应类型第一节氧化还原反应【考点透视】一、考纲指要1．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念2．掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应3．能判断氧化还原中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。二、命题落点本节命题落点氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断及粒子氧化性、还原性强弱比较；判断氧化还原反应发生的可能性，写出并用化合价升降法配平氧化还原反应方程式；运用电化学反应的类型根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B复分解反应：AB+CD=AD+CB根据反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应实质：有电子转移（包含电子得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价发生变化概念及其相互关系反应物氧化剂得电子化合价降低发生还原反应还原产物还原剂失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物同时存在同时存在同时产生数目相等数目相等生成物电子转移的表示方法双线桥法单线桥法氧化性和还原性的比较还原剂还原性大于还原产物的还原性氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性根据反应中是否有离子参加离子反应分子反应定义：有离子参加的反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。中学阶段主要指溶液中的反应。离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子书写方法写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。子转移数目相等的原则进行有关氧化还原反应的计算。通过新的氧化还原反应考查学生对氧化还原反应基本概念的理解，是高考命题的趋势。【典例精析】例1：据最新报道，科学家发现了如下反应O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子D．在O2（PtF6）中不存在共价键解析：由题O2（PtF6）中Pt为+5价，F只有－1价，所以O为+，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e－；O2（PtF6）为离子化合物，则O2+离子中存在着共价键。答案：C例2：（06广东高考）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2解析：在题目中有关键的词“很强氧化能力的物质”，能用来除去空气或水体中的杂质,酸雨的SO2氧化为SO3并没有除去有污染,而且会使酸雨的酸性更强.答案：A例3：反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………（1）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………（2）下列有关说法正确的是（）A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．氧化性MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋解析：A中NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I25I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，A正确；I2在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是还原产物，所以B不正确；在反应（1）中生成1molI2转移电子数为2，反应（2）中生成1molI2转移10mol电子，C也不正确；D中由反应（1）、（2）得不到上述结论。答案：A例4：氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）A．由反应可确定氧化性HClO4＞HClOB．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了5C12+I2+6H2O=12H++10Cl－+2IO3－C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混...