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高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第9讲 钠及其重要化合物学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案VIP免费

高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第9讲 钠及其重要化合物学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案_第1页
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第9讲钠及其重要化合物考点一钠的性质及应用[知识梳理]一、物理性质:银白色,有金属光泽的固体,质地柔软,熔点低(小于100℃),密度比水的小但比煤油的大。二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1.与非金属单质反应(1)2Na+Cl2=====2NaCl(现象:剧烈燃烧,产生白烟)。(2)4Na+O2===2Na2O(现象:银白色固体变暗)。(3)2Na+O2=====Na2O2(现象:先熔化成小球,后燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体)。2.与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑(现象:浮、熔、游、响、红)。(2)钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+===2Na++H2↑。(3)钠与乙醇反应的化学方程式:2Na+2CH3CH2OH―→2C2H5ONa+H2↑(现象:沉、慢)。(4)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式:2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。三、制取及保存1.制取:化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑。2.保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。四、用途1.钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。2.用作电光源,制作高压钠灯。3.冶炼某些金属:金属钠具有强还原性,熔融状态下可以用于制取某些金属,如4Na+TiCl4=====4NaCl+Ti。[自主检测]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)(2017·高考全国卷Ⅱ,13B)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明CO2具有氧化性。()(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。()(3)钠是银白色金属,熔点低,硬度大。()(4)金属钠在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色的固体。()(5)金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。()答案:(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其过程如下:银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固体,接着表面变潮湿――→白色块状固体――→白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案:①4Na+O2===2Na2O;②Na2O+H2O===2NaOH;③2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3·10H2O;④Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O3.钠与盐溶液的反应:――→――→则将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液解析:钠先与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;②中不能生成沉淀,不符合题意;③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2白色沉淀;④中Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O;⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意。答案:①③④演练一钠与氧气的反应1.下列有关钠的说法正确的是()A.Na与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快B.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子C.Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D.Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为解析:选D。Na在点燃或加热时生成Na2O2,A错误;1molNa氧化为Na2O2失去NA个电子,B错误;Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,C错误。2.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中在常温下充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大解析:选B。金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠,失去电子数目是一样的。根据反应4Na+O2===2Na2O可知,1mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31g,根据反应2Na+O2=====Na2O2可知,1mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39g,等质量的两块钠的物质的量相等,所以生成过氧化钠的质量大,即第一块钠...

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