高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第9讲 钠及其重要化合物学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案VIP免费

第9讲钠及其重要化合物考点一钠的性质及应用[知识梳理]一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质反应(1)2Na＋Cl2=====2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。(2)4Na＋O2===2Na2O(现象：银白色固体变暗)。(3)2Na＋O2=====Na2O2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2C2H5ONa＋H2↑(现象：沉、慢)。(4)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。2．用作电光源，制作高压钠灯。3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。()(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。()(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。()(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体。()(5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下：银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固体，接着表面变潮湿――→白色块状固体――→白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O3．钠与盐溶液的反应：――→――→则将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液解析：钠先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中不能生成沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。答案：①③④演练一钠与氧气的反应1．下列有关钠的说法正确的是()A．Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D．Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为解析：选D。Na在点燃或加热时生成Na2O2，A错误；1molNa氧化为Na2O2失去NA个电子，B错误；Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，C错误。2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大解析：选B。金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失去电子数目是一样的。根据反应4Na＋O2===2Na2O可知，1mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na＋O2=====Na2O2可知，1mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠的物质的量相等，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠...