第2课时烷烃的化学性质[学习目标定位]1.能根据甲烷的性质理解烷烃的化学性质，如取代反应、氧化反应等。2.由烷烃的通式会写其燃烧的化学方程式，会分析有关的燃烧规律。1．烷烃又叫饱和链烃。烷烃分子中碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中碳原子皆为饱和碳原子，也就是说，烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合而达到饱和。简言之，烷烃具有“单”“链”“饱”的结构特点。2．甲烷的分子式是CH4，结构式是，空间构型是正四面体。(1)通常状况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应，但在特定条件下，甲烷也能发生某些反应。(2)甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，反应的化学方程式：CH4＋2O2――→CO2＋2H2O。(3)甲烷与Cl2在光照条件下发生反应的化学方程式：CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl(只写第一步)，该反应为取代反应。甲烷与Cl2发生反应的产物有5种，其中常温下为气态的有2种，具有正四面体形结构的物质是CCl4，产物中量最多的是HCl。探究点一烷烃与卤素单质的反应1．实验探究：C2H6与Cl2的反应，现把C2H6与Cl2按照1∶2的体积比充入大试管中，再将此试管倒立在水槽中放于光亮处。(1)观察到的现象是①气体颜色逐渐变浅；②试管内液面上升；③试管壁上有油状液滴生成。(2)试写出可能发生的反应方程式(写一个即可)CH3—CH3＋Cl2――→CH3—CH2Cl＋HCl。2．问题讨论：(1)有同学认为试管内液面上升是由于Cl2溶于水使试管内压强减小造成的，你能根据所学的知识证明该同学的判断是否正确吗？答案取试管内液体，向其中滴加石蕊试液，若变红后又褪色，说明是由于Cl2溶于水，使液面上升，若变红后不褪色，则说明不是由于Cl2溶于水而使液面上升，因Cl2溶于水与水反应会生成具有漂白作用的HClO。(2)烷烃与卤素发生反应需要怎样的条件？答案烷烃与卤素反应是发生在光照条件下的，如在黑暗处则反应不能发生。(3)上述反应的产物是否唯一？为什么？答案上述反应的产物不是唯一的，该方程式写出的是生成的一氯代物，事实上无论如何控制实验条件，产物中还有二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物共存。[归纳总结](1)烷烃与卤素在光照条件下发生取代反应，产物常为混合物，不适于制取卤代烃。(2)如果碳链比较长的烷烃和氯气发生取代反应时，不同的碳氢键断裂，可能会生成不同的取代产物。例如：CH3CH2CH3＋Cl2――→CH3CHCH3Cl＋HCl2氯丙烷CH3CH2CH3＋Cl2――→CH3CH2CH2Cl＋HCl1氯丙烷[活学活用]1．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是()A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C．分子通式为CnH2n＋2(n≥1)的烃一定是烷烃D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应答案B解析烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达饱和，无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，选项A说法正确；烷烃属饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，选项B说法不正确；因分子通式CnH2n＋2(n≥1)中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定是烷烃，选项C说法正确；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特征反应之一，选项D说法正确。2．在光照条件下，将1mol甲烷和1mol氯气混合充分反应后，得到的产物为()A．CH3Cl、HClB．HCl、CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl答案D解析本题主要考查CH4与Cl2的取代反应。如果忽视了有机反应的复杂性、多步性、多副反应的特点，最易错选为A。虽然甲烷和氯气按等物质的量混合，但实际上反应不会只停留在生成CH3Cl的第一步取代，而是四步取代反应几乎同时都发生，所以生成物就是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。探究点二烷烃与氧气的反应1．烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。(1)在氧气充足的条件下，烃能够完全燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，因此烃是非常重要的能源物质。(2)烷烃中的甲烷含氢量最高。相同质量的烷烃完全...
