化学反应中的能量变化学案1．了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应。2．理解反应热、燃烧热和中和热等概念。3．能正确书写热化学方程式。由于大纲和考纲对这部分内容的要求不高，高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确、比较反应热的大小等为主，题目的难度并不是很大，概念性较强。4．有关化学反应中的能量变化题型，在高考中以选择题为主。这类试题在高考中出现的频度不高，除2003年和1996年各考了一题选择题外，在近几年的高考中很少出现这类试题。【难点突破】1．解题注意点此类试题难度一般不大，但概念性很强。只要正确理解放热反应和吸热反应，反应热、燃烧热和中和热等有关概念，记牢热化学方程式的书写原则，注意△H的正和负就不难得出正确答案了。2．命题趋向新教材与老教材相比，反应热的正负、表示方法、热化学方程式的书写等，均有较大的改变，2003年高考考试说明又重新对化学反应中能量的变化等有关内容提出了要求，近两年内反应热等有关试题还可能在高考中出现，难度和题量一般不会太大，但题型适当变换还是有可能的。专题新例析【例1】在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）=2SO2（g）△H1S（s）+O2（g）=2SO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H2【解析】上述各反应均是燃烧反应，故都是放热反应，所有△H1和△H2均为负值，反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A．中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热△H为负值，放热越多△H越小，故△H1>△H2；B．中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即△H1<△H2；C．中，生成CO放热，因为氧气过量会与CO反应又放出热量，所以△H1>△H2；D．中，△H1=2△H2，因为△H1和△H2均为负值，所以△H1<△H2。【答案】A、C。【点评】比较反应热△H的大小时要注意：①反应物和生成物的聚集状态对△H的影响；②热化学方程式中化学计量数不同，△H不同；③放热反应的反应热△H<0，为负值，放热越多│△H│越大，△H越小。【例2】美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了下表的数据。太阳辐射能的几条主要去路功率直接反射52000×109kJ·s－1以热能方式离开地球81000×109kJ·s－1水循环40000×109kJ·s－1大气流动370×109kJ·s－1光合作用40×109kJ·s－1请选用以上数据计算：(1)地球对太阳能的利用率约为_______________。(2)通过光合作用，每年有_______kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。(3)每年由绿色植物通过光合作用（6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）。A=____kg。所缺数据的化学含义为___________________。【解析】本题首先是考察阅读能力，太阳到达地球表面的辐射能力为两大类，一类离开地球，另一类被地球利用。地球对太阳能的利用率为：[（40+0.37+0.040）÷（52+81+40+0.37+0.040）]×100%=23.3%计算时，还应注意对数字的处理。每秒钟地球吸收利用：（40+0.37+0.040）×1012kJ的热量。每年利用的热量为：365×24×3600×（40+0.37+0.040）×1012kJ=1.27×1021kJ。每年通过光合作用转化为化学能的太阳能为：365×24×3600×40×109kJ=1.26×1018kJ。对于第（3）问，关键在于首先设计缺少的数据，其意义应同二氧化碳的质量有直接联系，设反应6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2的反应热△H=QkJ，Q的意义为吸收6molCO2需要的太阳能。A=1.26×1018kJ÷QkJ/mol×6×44g/mol×10－3kg/g=3.33×1017/Qkg。【答案】(1)23.3%(2)1.26×1018kJ(3)1.26×1018×6×44×10－3/Q。Q为每生成1mol葡萄糖所需要吸收的热量【点评】地球对太阳能的利用没有把握，或把握不深刻（主要是综合知识不够）将造成利用率计算错误。反应热与物理学中的“热”、生物学中的“...
