高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算（第1课时）反应热的计算学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3反应热的计算题目反应热的计算第1课时学习目标1、理解盖斯定律的涵义；2、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、盖斯定律1、概念：不管化学反应是完成或分完成，其反应热是的，或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H)途径二：A--→C—→B(△Hl+△H2)则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为【合作探究】图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）步骤图1图2找起点A找终点C过程A→B→CA→C列式△H1+△H2=△H3不管化学反应是完成或分完成，其反应热是的，即两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。【典例训练】反应热的计算.例题1、试利用298K时下列反应焓变的实验数据，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5KJ·mol-1反应1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=－283.0KJ·mol-1反应2计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变△H3.反应3方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2。（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO△H3=△H1—△H2=－110.5KJ·mol-1方法2：利用方程组求解,即两个热化学方程式相加减时，△H可同时相加减。找出头、尾，同上。找出中间产物CO2，利用方程组消去中间产物，反应1－反应2＝反应3列式：△H1—△H2=△H3(5)求解可得△H3=△H1—△H2=－110.5KJ·mol-1例题2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。（1）P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=－2983.2KJ·mol-1（2）P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=－738.5KJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。例题3、试验中不能直接测出由石墨和氢气合成甲烷反应的△H4，但可测出C（石墨）、H2、和CH4的燃烧热，请根据盖斯定律求△H4CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=－890.3kJ·mol-1①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=一393.5kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=－285.8kJ/mol-1③C(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g)△H4=④例题4、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：（1）100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；（2）生成18g水时，放出的热量；例题5、已知：A(g)+D(g)==C(g)△H1；B(g)+D(g)==E(g)△H2；若A、B混合气体1mol完全与D反应，放出热△H3，则A、B的物质的量之比是（）A、（△H2-△H3）:（△H1-△H3）B、（△H3-△H2）:（△H1-△H3）C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1）D、（△H1-△H2）:（△H3-△H2）1．下列关于反应热的说法正确的是()A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为-110.5kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关2．已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1则下列反应的反应热为()。2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)A.ΔH=+488.3kJ·mol-1B.ΔH=-244.15kJ·mol-1C.ΔH=-977.6kJ·mol-1D.ΔH=-488.3kJ·mol-13．已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应,最终放出的热量()。A.=196.64kJB.=98.32kJC.<196.64kJD.>196.64kJ4．在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占...