第13讲硫及其化合物目标要求1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。一、硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S←――――――――→S问题思考(1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案硫单质易溶于CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。(2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。答案①与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；②氢化物的稳定性：HCl>H2S；③置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；④最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤还原性：S2－>Cl－。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质色、态、味密度溶解性毒性无色有刺激性气味的气体比空气大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2有毒(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③还原性④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3．硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程：问题思考(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列五种溶液中回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。(3)试管③中能否观察到沉淀？______________。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)退色还原(2)退色漂白(3)否(4)BaSO4(5)BaSO3SO2＋2OH－===SO＋H2O，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理()(4)二氧化硫漂白纸浆，没发生化学反应()(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同()(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(7)标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×三类漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部HClO、NaClO、Ca(ClO)2不可逆、持无选“生色团”破坏掉、Na2O2、H2O2、O3等久择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而退色活性炭物理变化吸附色素题组一硫及其氧化物的性质(不定项选择题)1．(2019·青岛期中)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是()A．Au2SB．Ag2SC．CuSD．FeS答案C解析S单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。2．在探究SO2的性质实验中，下...
