高中化学 2.4.2化学键与分子间的作用力学案 鲁教版选修2VIP免费

第二章化学键与分子间的作用力分子间作用力与物质性质第二课时【学习目标】1.知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。2.了解氢键对于水特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。【学习过程】三、氢键思考：①水结冰后体积有怎样的变化？这种体积变化的原因是什么？②根据范德华力判断氮族元素、氧族元素、卤素氢化物的熔、沸点的变化趋势后，与图2-4-7相比较有什么不同？其原因可能是什么？1.氢键的定义：。2.氢键的表示方法：氢键的键长指，氢键的键能是指，氢键的作用一般不超过比化学键的键能，比范德华力的作用。3.氢键的生成条件：①②。氢键的特征是具有性和性。生成氢键的常见元素原子为、和。练习2.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于A．分子间的结合力减小了B．键的极性很弱C．分子间产生了一种氢键的相互作用D．共用电子对强烈地偏向H原子4.氢键对物质的影响氢键的形成赋予物质一些特殊的性质，主要表现为物质的，另外，氢键对物质的、等过程也产生影响。尽管氢键被人们归结为，但它可以存在于，也可以存在于的原子团间，它存在的位置不同对物质性质的影响也是不同的。例如：请分析比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的关系并说明原因。练习3.请你用所学的知识解释以下情况：①氨气极易溶于水中，②以下三种物质的水溶性：丙三醇＞乙二醇＞甲醇5.在具备氢键形成条件时，物质倾向于尽可能多地生成氢键，以最大限度地。氢键的形成和破坏所对应的能量变化；氢键的形成不象对的要求那么高；在物质内部分子不断运动变化的情况下，氢键仍能不断的。【典题解悟】例1.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：A、氢键存在于分子之间而不在分子之内，错误；B、气态的水分子是单个水分子，不存在氢键，错误；D、水分子的稳定性是由于O-H之间的共价键键能大，与分子间作用力没关系，错误答案：C例2.下列有关氢键的说法中错误的是（）A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由于氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的D.分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高解析：氢键是一种较强的电性作用，属于分子间作用力的范畴，它是由带正电性的H原子与强极性的非金属原子间发生相互作用而形成的，它对物质的熔、沸点和溶解度等物理性质有明显的影响。答案：A【当堂检测】1.下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识进行解释的是（）A.水比硫化氢气体稳定B.水的熔沸点比硫化氢的高C.氨气极易溶于水D.0℃时，水的密度比冰大2.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高3.水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在（）A．氢键B.共价键C．离子键D.新型化学键4.有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④A组B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低5.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是。6.下列结构中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：参考答案1.A2.D3.A4.BC...