高中化学：3.2《几种重要的金属的化合物》学案-5（新人教版必修1）VIP专享VIP免费

高一年级化学学案课题§3.2几种重要的金属化合物(第五课时)时间2005-12-8目的1、探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、探究铝盐和铁盐的净水作用3、使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。重点Fe3+的检验及Fe3+的氧化性实验器材烧杯、试管若干、胶头滴管、铂丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、明矾、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、幻灯备课提纲上节课我们学习了两种碳酸盐的有关性质，溶解性、稳定性、与酸的反应，写出有关反应。新课讲授§3.2几种重要的金属化合物三、盐2、三价铁的氧化性[科学探究]铁盐和亚铁盐的一些性质（1）Fe3+的检验[演示实验]在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。现象结论Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)可用以上方法检验Fe3+的存在（2）Fe3+的氧化性[实验]在以上红色试管中加入铁粉，观察现象；再滴入几滴氯水，又会看到什么现象？为什么？现象结论2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3[问题]1、以上反应中Fe3+显氧化性，Fe2+则显还原性，他们各需加入什么剂才能实现相互转化？2、怎样检验Fe2+的存在？阅读资料卡片了解铜盐性质。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O这节课我们继续学习另外两种重要的盐---铁盐和亚铁盐，想一下，前面我们学习了氢氧化铁和氢氧化亚铁，是如何得到的？滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液溶液变红Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3FeCl2溶液无明显变化加入试剂现象结论铁粉、KSCN溶液溶液由红色变为浅绿色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水、振荡溶液变为红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3①Fe2+和SCN－、再加入氧化剂如氯水、利用出现的颜色鉴定。②Fe2+和OH－反应产生的特殊的颜色[科学探究]铝盐和铁盐的净水作用[实验]将含有泥沙得混浊水分装在三只试管中，向其中两只试管加入少量明矾、硫酸铁溶液，静止观察。现象：结论：铝盐和铁盐都有净水作用。解释：溶于水后，分别生成了氢氧化铁与氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮物或色素的功能。3、焰色反应(1)很多金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。（2）焰色反应的操作[思考]为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？回答氯化物绝大多数都是易溶的，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。[设问]①观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？②一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠小结：①焰色反应的操作过程：烧-蘸-洗-烧-蘸②几种常见金属的焰色反应颜色：③焰色反应是金属元素的性质，可以是单质或化合物，是物理变化。④可以检验一些常规方法不能鉴别的金属元素。配套练习加明矾的出现白色絮状沉淀、加硫酸铁的出现红褐色沉淀；两者静置后沉降，水层澄清。引言平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？操作①将铂丝放在酒精灯上灼烧至与没有颜色为止②蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察颜色③用盐酸洗净铂丝，重复上面的操作，观察钾盐溶液的颜色(透过蓝色钴玻璃)板书设计：教后感：