高中化学 3.1弱电解质的电离导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

高中化学选修4（人教版）第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二课时弱电解质的电离（1）学习目标知识与技能：1、理解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2、根据勒夏特列原理分析并掌握外界条件对电离平衡的影响。过程与方法：1、通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。2、通过小组合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。情感态度与价值观：通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。重点难点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响导学设计【导学习得】1、实验信息：在甲、乙两只试管中分别放入10mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒，收集反应产生的氢气。反应结束时，两试管中产生氢气的体积几乎相同。上述信息给你什么启示？2、阅读课本P41：①了解电离平衡的形成过程，试给电离平衡下定义。②回顾化学平衡，比较电离平衡与化学平衡有什么相似之处？3、完成课本P41-42的思考与交流4、试写出CH3COOH和NH3·H2O这两种弱电解质的电离方程式【合作探究】1、在CH3COOH溶液中分别加入少量某物质或改变某种条件，对CH3COOH的电离平衡将产生什么影响？试用化学平衡有关理论进行分析。（弱电解质的电离吸热）加入的物质平衡移动方向c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)溶液的导电性通入HCl气体加入醋酸钠固体加入NaOH固体加入金属镁加微热加水稀释【激趣点拨】画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。【训练内化】1、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是()A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量浓盐酸2、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H＋)减少D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_______(2)加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____(3)加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____(4)加入20mL0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____【反思提升】1、电离平衡的定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当_______________和_______________速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。2、电离平衡的特征：(1)逆—弱电解质的电离是可逆的(2)动—电离平衡是一种动态平衡（V电离=V结合≠0）(3)定—一定条件下，弱电解质在水溶液中达到电离平衡状态，溶液中各分子、离子的浓度_____________，此时，溶液里既有_____又有_____(4)变—当外界条件改变时，电离平衡发生移动。3、弱电解质电离平衡的移动规律（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：不同的弱电解质的电离程度是有差别的，由其_____决定。通常电解质越弱，电离程度越小。（如酸性：氢氟酸>醋酸>氢氰酸，即在相同温度和浓度条件下，这三种弱酸的电离程度依次_____。）外因：①温度：弱电解质的电离过程是过程，升温，_____电离（填“促进”或“抑制”）。②浓度：加水稀释时，会使单位体积内电解质分子和离子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向移动。稀释，_____电离（填“促进”或“抑制”）。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能_____弱电解质的电离（填“促进”或“抑制”）。④加入能反应的物质：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，能_____弱电解质的电离（填“促进”或“抑制”）。【拓展延伸】探究实验：①用两支试管分别取0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5mL，测其溶液的pH。②另取两支小烧杯，分别盛50mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴(约0.05mL)0.1mol/L盐酸...