化学反应热的计算基础夯实1.下列关于盖斯定律描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析:化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关,与反应途径无关。答案:A2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是()A.A→FΔH=-ΔH6B.A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5解析:F→A,ΔH=+ΔH6,A→F,ΔH=-ΔH6,A项正确;其余三项根据盖斯定律易判断出B、C两项正确,D项错误。答案:D3.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出XkJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-YkJ·mol-1,则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为()(导学号52110072)A.-(5X-0.5Y)kJ·mol-1B.-YkJ·mol-1C.-(10X-Y)kJ·mol-1D.+(10X-Y)kJ·mol-1解析:由3.6gC与6.4gO2完全反应,可知生成CO2与CO的物质的量之比为1∶2。设36gC按此方式反应,则生成1molCO2和2molCO,单质碳燃烧热的ΔH为-YkJ·mol-1,则1molC与O2生成CO的反应热为-(10X-Y)kJ·mol-1,即-(5X-0.5Y)kJ·mol-1,A项正确。答案:A4.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应,最终放出的热量()A.=196.64kJB.=98.32kJC.<196.64kJD.>196.64kJ解析:热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2molSO2和1molO2如果彻底反应则应放出196.64kJ的热量,而该反应为可逆反应,所以放出的热量小于196.64kJ。答案:C5.1mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1,1mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2,且ΔH1<ΔH2,若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧,反应热为ΔH3,则乙醇和甲醇的物质的量之比为()(导学号52110073)A.B.C.D.解析:应用十字交叉法求算:所以,乙醇、甲醇的物质的量之比为。答案:B6.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-1解析:由题意可知,①HCN(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CN-(aq)ΔH=-12.1kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-55.6kJ·mol-1。对比①、②两个热化学方程式可知,反应①比反应②放热少的原因是HCN是弱酸,电离过程吸热。1molHCN比1molHCl与NaOH反应时少放出43.5kJ的热量,故HCN在水溶液中电离的ΔH等于+43.5kJ·mol-1,所以选C。答案:C7.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、OO为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658解析:利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2752kJ-534kJ=2218kJ。1mol肼和1mol氧气断键变为原子时要断裂1molN—N,4molN—H,1molOO键,所以1mol×154kJ·mol-1+4mol×(N—H键的键能)+1mol×500kJ·mol-1=2218kJ,解得N—H键的键能为391kJ·mol-1,所以断裂1molN—H键所需的能量是391kJ,选B。答案:B能力提升8.(1)在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水,放出890kJ的热量。①CH4的燃烧热为,表示燃烧热的热化学方程式为;②1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1。写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式:。解析:(1)①根据题意,CH4的燃烧热为890kJ·mol-1。②1000LCH4(标准状况)的物质的量为n(CH4)==44.6mol。1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量,44.6molCH4完全燃烧放出的热量为44.6mol×890kJ·mol-1=3.97×104kJ。(2)将两个已知的热化学方程式相加再除以2即得热化学方程式:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1。答案:(1)①890kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1②3.97×104kJ(2)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·...
