高中化学《氧化还原反应》学案3 新人教版必修1VIP免费

第二章化学物质及其变化课题：第三节氧化还原反应第二课时【学习目标】1、学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么?2CuO＋H2=====Cｕ＋H2OMnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑属于氧化还原3NO2＋H2O======2HNO3＋NO的反应有哪些？2H2O2======2H2O＋O2↑CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)22、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?一、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法“双线桥”表示氧化还原反应。(以Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,为例)①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。例Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,练习1：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。△△①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑③2KClO32KCl+3O2↑思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？二、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法(1)单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。该表示法的特点是：箭头是失电子的物质（称为还原剂）某元素指向得电子的物质（称为氧化剂）某元素。例：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,练习2：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑思考：用“单线桥”表示氧化还原反应和用“双线桥”表示氧化还原反应有何异同？说明：单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。三、氧化剂和还原剂等概念1．氧化剂和还原剂氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质还原剂——失电子(电子对偏离)的物质思考1：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况？例：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2①氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价本质变化过程发生反应反应物表现性质生成物升高降低失去或偏离得到或偏向被氧化被还原氧化反应还原反应还原剂e–氧化剂还原性氧化性氧化产物还原产物②氧化还原反应有关概念的关系：氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物练习3：在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中是氧化剂，是还原剂，具有氧化性，具有还原性。2、常见氧化剂和常见还原剂在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?整理：常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。【巩固练习】1.用“双线桥”、“单线桥”表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并填空：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑被氧化的元素是，发生氧化反应的元素是，化合价降低得电子（电子对偏向）还原反应化合价升高失电子（电子对偏离）氧化反应被还原的元素是，发生还原反应的元素是，氧化剂是，还原剂是，具有氧化性，具有还原性。（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O被氧化的元素是，发生氧化反应的元素是，被还原的元素是，发生还原反应的元素是，氧化剂是，还原剂是，具有氧化性，具有还原性。（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化的元素是，发生氧化反应的元素是，被还原的元素是，发生还原反应的元素是，氧化剂是，还原剂是，具有氧化性，具有还原性。（4）2KClO32KCl+3O2↑被氧化的元素是，发生氧化反应的元素是，被还原的元素是，发生还原反应的元素是，氧化剂是，还原剂是，具有氧化性，具有还原性。（5）4Al+3O22Al2O3被氧化的元素是，发生氧化反应的元素是，被还原的元素是，发生还原反应的元素是，氧化剂是，还原剂是，具有氧化性，具有还原性。