高考化学 实验化学硝酸钾晶体的制备学案 苏教版修6VIP专享VIP免费

硝酸钾晶体的制备【思考】已知KNO3、NaCl的溶解度曲线如图①指出除杂方法（括号内为少量杂质）NaCl（KNO3）；KNO3（NaCl）。②若上述一次结晶后，仍有杂质，要得到更纯品，应进行操作一、结晶和重结晶1、结晶（1）蒸发结晶指通过使溶液达到饱和而析出晶体的方法。用于提纯溶解度随温度变化的物质（2）冷却结晶指通过使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法。用于提纯溶解度随温度下降而的物质2、重结晶假如第一次得到的晶体纯度达不到要求，可将晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发结晶（或冷却结晶）、过滤，如此反复的操作称为。重结晶每次得到的母液均含有一些溶质，应将母液收集，适当处理，提高产率。3、影响晶粒生成的条件（1）晶体颗粒的大小与有关，溶质的越小；溶液的越高；溶剂的越快或溶液越快，晶体颗粒越小。反之，越大。（2）当溶液发生饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒或摩擦内壁，或投入（晶种）都可以使沉淀析出。二、过滤1、常压过滤常压过滤热过滤2、热过滤优点：避免滤液因而析出晶体3、减压过滤（又叫或）（1主要仪器：、、安全平、抽气泵（2）原理：抽气泵给吸滤瓶抽气减压，造成瓶内与布氏漏斗页面上的（3）优点：过滤速度；沉淀较（4）吸滤操作1）安装装置①橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过橡胶塞高度的②不是漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口，便于吸滤③安全瓶的作用是防止当抽气泵时，发生倒吸，使自来水，进入吸滤瓶内污染溶液④安全瓶的长管和短管的连接顺序不要弄错⑤滤纸大小应略漏斗内径，盖住全部小孔，用蒸馏水润湿滤纸，水龙头，抽气使滤纸在漏斗上2）用先转移溶液，水龙头，待快流尽时，再转移沉淀。溶液量不超过漏斗容量的3）当吸滤瓶内液体快到支管口位置，拔掉橡皮管，从吸滤瓶倒出溶液4）洗涤沉淀时，水龙头，使沉淀剂缓慢通过沉淀物。5）吸滤完毕时，应先，后，以防倒吸注：①当滤液具有性、性、性时，会腐蚀漏斗，用代替滤纸，或用代替布氏漏斗。②减压过滤不宜用于过滤沉淀或沉淀。胶状沉淀快速过滤时易透过滤纸，沉淀颗粒太小，易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。【思考】①某溶液中有K+、NO3—、Na+、Cl—，试推测配制溶液时所加的溶质可能为或②若上述溶液是由NaNO3、KCl投入水中得到的，那么是否能从溶液中重新得到KNO3、NaCl固体，采取什么操作？三、转化法制备硝酸钾1、硝酸钾的制取原理(1)NaCl的溶解度随温度变化。NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有溶解度，当温度下降时，NaNO3、KCl的溶解度，而KNO3的溶解度(2)若将NaNO3、KCl混合液加热至沸腾，使溶液浓缩。由于KNO3溶解度增加很多，不析出，NaCl增加甚少，将有晶体析出，趁热过滤。冷却滤液，使晶体析出方程式：______________________________________2、实验方案3、实验步骤（1）固体溶解（2）蒸发、热过滤待溶液体积减少到约为原来时，迅速注：①控制好加热蒸发量是决定产率和产品质量的主要因素。蒸发过少，硝酸钾还未达到；蒸发过多，就会有析出，二者都严重影响产率。②必须迅速热过滤，是为了防止由于温度下降造成硝酸钾析出，产率降低（3）冷却、减压过滤（4）重结晶，目的是（5）称重（6）检验Cl—，目的是检验减压过滤重结晶滤液抽滤