3-2-3水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）【学习目标】1．理解酸碱中和滴定的原理。2．掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。3．理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法【学习重难点】学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法；学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。【自主预习】1、酸碱中和滴定概念：利用反应，用来测定的方法。2、酸碱中和滴定的原理：当酸碱恰好中和时，酸含有的的物质的量等于碱含有的的物质的量。若酸是n元酸，碱是m元碱，则C酸·V酸·n=C碱·V碱·m。我们常把已知浓度的酸（或碱）称为，将未知浓度的碱（或酸）称为。3、酸碱中和滴定需要使用滴定管，其主要用来，常见规格有和，读数时精确到ml。滴定管分为和两种，酸式滴定管只能用来装，碱式滴定管只能用来装。滴定管在使用的步骤是→→→→→→→。4、准确判断酸碱是否恰好中和，要选择合适的，借助指示剂明显的颜色变化来表示，颜色发生变化时该点称为，把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。5、滴定过程中的注意事项：⑴酸式滴定管应排走气泡，碱式滴定管应排走气泡。⑵标准溶液一般放在中留待滴定，待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在中。⑶滴定过程中，左手，右手、眼睛注视着，直到到达滴定终点，滴定速度。⑷滴定终点的现象是：。6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度的一元强碱，请写出计算公式：(碱）=7、误差分析（一元酸、碱的中和滴定）：若标准溶液滴定待测溶液，标准液消耗多，则结果偏大；标准液消耗少，则结果偏低。读数引起的误差经常容易错，所以借助画图的形式能更好地理解和记忆：【预习检测】1．酸碱恰好完全中和时，下列选项一定相等的是()A．质量B．物质的量C．物质的量浓度收D．H+和OH-的物质的量2．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙合作探究1．什么是定性分析？什么是定量分析？中和滴定是定性还是定量分析？2．酸碱中和滴定过程中，使用酸碱指示剂要注意哪些地方？（用量和选择）⑴用量：酸碱指示剂本身就是一些，若过量会消耗滴定中的造成误差，所以一般加入滴即可。⑵高中阶段常见的酸碱指示剂有、、。酸碱中和滴定中指示剂的选择是根据，变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。遵从一般不选择石蕊，因为且。指示剂变色范围（PH）[颜色石蕊5．0～8．0<5．0红色5．0～8．0紫色>8．0蓝色酚酞8．2～10．0<8．2无色8．2～10．0浅红色>10．0红色甲基橙3．1～4．4<3．1红色3．1～4．4橙色>4．4黄色①强酸强碱互相滴定(如盐酸与氢氧化钠互滴)，完全中和时pH＝7，和均可作指示剂。通常为了使人的眼睛能敏锐地感觉出颜色的变化，宜选择颜色由浅变深的指示剂，一般强酸滴定强碱用作指示剂，强碱滴定强酸用作指示剂。②强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)，由于完全中和时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示剂，如。③强碱滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液)，由于完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂，如。3.现向100ml0．1mol/LNaOH待测液中逐渐滴入0．1mol/L稀盐酸，当滴入99．9ml或100．1ml时，计算所得溶液的PH值。中和滴定的误差允许范围为多少？4．到达滴定终点时，PH一定等于7吗？滴定终点与中和点一致吗？【巩固练习】1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是()A．由红色变为深红色B．由无色变为深红色C．由浅红色变成深红色D．由无色变为浅红色3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．...
