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高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3 酸碱中和滴定导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3 酸碱中和滴定导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案_第1页
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3-2-3水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)【学习目标】1.理解酸碱中和滴定的原理。2.掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。3.理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法【学习重难点】学习重点:酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法;学习难点:酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。【自主预习】1、酸碱中和滴定概念:利用反应,用来测定的方法。2、酸碱中和滴定的原理:当酸碱恰好中和时,酸含有的的物质的量等于碱含有的的物质的量。若酸是n元酸,碱是m元碱,则C酸·V酸·n=C碱·V碱·m。我们常把已知浓度的酸(或碱)称为,将未知浓度的碱(或酸)称为。3、酸碱中和滴定需要使用滴定管,其主要用来,常见规格有和,读数时精确到ml。滴定管分为和两种,酸式滴定管只能用来装,碱式滴定管只能用来装。滴定管在使用的步骤是→→→→→→→。4、准确判断酸碱是否恰好中和,要选择合适的,借助指示剂明显的颜色变化来表示,颜色发生变化时该点称为,把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。5、滴定过程中的注意事项:⑴酸式滴定管应排走气泡,碱式滴定管应排走气泡。⑵标准溶液一般放在中留待滴定,待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在中。⑶滴定过程中,左手,右手、眼睛注视着,直到到达滴定终点,滴定速度。⑷滴定终点的现象是:。6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度的一元强碱,请写出计算公式:(碱)=7、误差分析(一元酸、碱的中和滴定):若标准溶液滴定待测溶液,标准液消耗多,则结果偏大;标准液消耗少,则结果偏低。读数引起的误差经常容易错,所以借助画图的形式能更好地理解和记忆:【预习检测】1.酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是()A.质量B.物质的量C.物质的量浓度收D.H+和OH-的物质的量2.(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙合作探究1.什么是定性分析?什么是定量分析?中和滴定是定性还是定量分析?2.酸碱中和滴定过程中,使用酸碱指示剂要注意哪些地方?(用量和选择)⑴用量:酸碱指示剂本身就是一些,若过量会消耗滴定中的造成误差,所以一般加入滴即可。⑵高中阶段常见的酸碱指示剂有、、。酸碱中和滴定中指示剂的选择是根据,变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。遵从一般不选择石蕊,因为且。指示剂变色范围(PH)[颜色石蕊5.0~8.0<5.0红色5.0~8.0紫色>8.0蓝色酚酞8.2~10.0<8.2无色8.2~10.0浅红色>10.0红色甲基橙3.1~4.4<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色①强酸强碱互相滴定(如盐酸与氢氧化钠互滴),完全中和时pH=7,和均可作指示剂。通常为了使人的眼睛能敏锐地感觉出颜色的变化,宜选择颜色由浅变深的指示剂,一般强酸滴定强碱用作指示剂,强碱滴定强酸用作指示剂。②强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水),由于完全中和时生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,故应选择在酸性范围内变色的指示剂,如。③强碱滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液),由于完全中和时生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,故应选择在碱性范围内变色的指示剂,如。3.现向100ml0.1mol/LNaOH待测液中逐渐滴入0.1mol/L稀盐酸,当滴入99.9ml或100.1ml时,计算所得溶液的PH值。中和滴定的误差允许范围为多少?4.到达滴定终点时,PH一定等于7吗?滴定终点与中和点一致吗?【巩固练习】1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体2.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,使用酚酞作为指示剂,下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是()A.由红色变为深红色B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色3.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A.滴定管B.移液管C.量筒D....

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