高中化 4.1.3 单元整合同步练习 苏教版选修3VIP专享VIP免费

第3课时单元整合(时间：30分钟)1.同一族的组成相同的化合物的结构具有相似性，如H2O和H2S，CO2和CS2，据此可以推断CS2的键角和分子的空间构型为（）。A.90°V形B.90°直线形C.180°直线形D.107.5°V形答案C2.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在。在SO42－中S原子的杂化方式为（）。A.spB.sp2C.sp3D.无法判断答案C3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）。A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5解析对于水分子来讲，H原子核外只能满足2个电子的相对稳定结构；BF3中的B元素最外层只有3个电子，与3个F共用3对共用电子对，最外层只有6个电子；对于PCl5来讲，P元素最外层有5个电子，与5个Cl原子形成共价键，则P最外层电子数会超过8个电子。只能选择C。答案C4.N2F2存在顺式和反式两种分子，据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（）。A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键和一个π键D.一个σ键和两个π键解析可以和C2H4分子相比较。N原子最外层电子排布为2s22px12py12pz1，在形成N2F2分子时，N原子发生sp2杂化形成三个平面三角形的sp2杂化轨道，其中的一个sp2杂化轨道被孤电子对占有。N原子之间以sp2杂化轨道重叠形成一个sp2sp2型σ键，同时垂直于sp2杂化轨道平面并有一个未成对电子的p“”轨道肩并肩重叠形成一个π键，故N原子之间以N===N结合。然后，每个N原子以一个sp2杂化轨道与F原子的p轨道重叠形成sp2p型σ键，形成如下两种分子：NFNF（顺式）NFNF（反式）答案C5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.dsp杂化解析乙炔的结构式为H—C≡C—H，将碳碳叁键中的叁键看做一对成键电子，由价层电子对互斥模型知，两个碳原子均采取了sp杂化。答案A6.苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是（）。A.分子中不存在π键B.分子中存在6电子大π键，结构稳定C.分子是平面结构D.分子中只存在σ键解析苯分子中既有σ键，又有π键，不能使KMnO4褪色的原因，一定是其结构稳定，而结构稳定的原因是存在大π键。答案B7.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）。A.NH4＋和CH4B.H3O＋和NH3C.NO3－和CO32－D.CO2和H2O解析根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子数不等，不是等电子体。答案D8.下列分子中，空间结构为平面三角形的是（）。A.HgCl2B.BF3C.SiCl4D.SF6解析B原子以sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，所以BF3是平面三角形。答案B9.下列分子中，键角最大的是（）。A.H2SB.H2OC.CCl4D.NH3解析H2S、H2O的键角：104.5°，CCl4键角：109.5°，NH3键角：107°18′。答案C10.下列叙述中不正确的是（）。A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子不一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析卤素从F到I电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，与H原子形成的共价键的稳定性减弱，极性减小，A正确；以极性键结合的分子，如果正负电荷重心重合，应是非极性分子，非极性分子中也可能含极性键，B正确、D错误；C项中分子不对称，正负电荷重心不重合，C正确。答案D11.许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。下列工业生产中应用了上述相似相溶规则的是（）。A.炼铁B.制硝酸C.制发烟硫酸D.合成氨解析利用题给信息可知SO3应易溶于SO3对应的酸，即H2SO4溶液中，故C项符合题意；其他选项都是利用化学反应原理制备，与相似相溶规则无关。答案C12.据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月2“日合成了一种名为N5”的物质，“”由于其极强的爆炸性，又称为盐粒炸弹。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知“道N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2“个氮氮叁键，则N5”分子碎片所带电荷是，写出它的电子式：。解析由于5个N结合，都达到8电子结构，且含有两个N≡N叁键，故N≡N只能在链端，其结...