高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离学案2 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第一节原电池内容解读1.体验化学能与电能相互转化的探究过程2.认识原电池概念、原理、组成及应用。3.通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。【预习提纲】一．原电池工作原理1、原电池定义：将转变为的装置。2、组成原电池的条件：（1）____________________________________________________（燃料电池中两极可同选石墨或铂）（2）_____________________________（3）_____________________________（4）_______________________________________________3、电极反应方程式的书写注意：遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）如图所示，电极方程式：负极：_______________________正极：_______________________总反应：_______________________4.盐桥的作用（1）使整个装置构成_______________，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。二．电极名称及其判断：（1）根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作。（2）根据电极反应：失电子——反应—极得电子——反应—极（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：电子从极流出，流入极，电流从极流出，流入极，（4）根据离子的定向移动（内电路）：阳离子向移动阴离子向移动。【典型例题】【例1】下列哪些装置能组成原电池？（）【例2】请写出下列原电池电极反应式及总反应式。Fe-C(稀硫酸)Cu-Ag(硝酸银溶液)Al-Mg(氢氧化钠溶液)【例3】请把Fe+2FeCl3=3FeCl2,设计成原电池，画出装置图。【例4】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．B＞C＞D＞AB．D＞B＞C＞AC．D＞C＞B＞AD．D＞A＞B＞C【同步训练】1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极2.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是()A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D..Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.D﹥C﹥A﹥BB.D﹥A﹥B﹥CC.D﹥B﹥A﹥CD.B﹥A﹥D﹥C8．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原9．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼...