四川省宜宾市南溪二中高中化学 第二章第二节 分子的立体结构导学案 新人教版选修3VIP免费

四川省宜宾市南溪二中高二化学（选修3）导学案：第二章第二节分子的立体结构【学习目标】1、知道常见分子的立体结构；2、了解价层电子对互斥模型、并能根据该理论判断简单分子或离子的构型【课前预习】一、形形色色的分子1..三原子分子三原子分子的立体结构有形（如）和形（如）两种。1．四原子分子四原子的分子主要、两种立体结构。例如甲醛分子呈形，键角约为；氨分子呈形，键角。白磷分子呈形，键角。2．五原子分子五原子分子常见的空间构型为形，如常见的和，键角。二、价层电子对互斥理论1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是相互排斥的结果。价电子对是指分子中的上的电子对，包含和。2.σ键电子数可由确定。而中心原子的孤对电子对数，确定方法如下：中心原子的孤对电子对数=。3.VSEPR模型和分子的立体构型H2O分子的中心原子上有对孤电子对，与中心原子上键电子对相加等于，它们相互排斥形成形VSEPR形模型。略去中的中心原子的孤电子对，因而H2O分子呈形。【课堂练习】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列叙述正确的是()A．P4和CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选)()A．NH3B．CCl4C．H2OD．CH2O4、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NH35、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()A．H2OB．H3O+C．NH3D．NH4+6、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的的孤对电子，运用价层电子互斥模型，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的立体结构为V型B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型D．以上说法都不正确7、有关甲醛分子的说法正确的是（）A．分子中共有三个共价单键B.甲醛分子为三角锥结构C．分子中C原子存在一对孤对电子D.甲醛分子为平面三角形结构8、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是（）A．NH4+为正四面体形B．SO2为直线形C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形9、下列分子中，键角最大的是（）A、H2SB、H2OC、CCl4D、NH310、下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼11、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似12、下列分子的键角均是109°28′的是（）A、P4B、NH3C、CCl4D、CH2Cl213、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是()A．任意两个键之间夹角为120°B．B—F键为非极性共价键C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等14、下列说法中不正确的是（）A、分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用B、分子中的价电子对之间趋向于彼此远离C、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型D、当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线型、平面三角型、正四面体型15、下列关于价电子对数目计算中正确的是（）A、中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数B、配位原子中卤素原子、氢原子提供1个电子C、配位原子中氧原子和硫原子提供2个电子D、当氧原子和硫原子作中心原子时，按不提供价电子计算16、若ABn的中心原子上有一对孤对电子未能成键，当n=2时，其分子结构为；当n=3时，其分子结构为。17、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。HCN；NH4+；H3O+；BF3。18、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。19、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：粒子abcdefg原子核数单核单核双核多核单核...