第二章第一节化学能与热能学案姓名班级学习目标：通过实验和讨论认识化学反应与能量的关系第一阶段：实验探究目的：探究化学反应过程中的能量变化药品：铝片、6mol/L盐酸（实验1）、0
5mol/LNaOH溶液、0
5mol/L盐酸（实验3）仪器：实验1：试管、温度计、砂纸；实验2：量热杯、量筒
实验：实验内容现象室温℃温度变化（升或降）结论：（吸热反应或放热反应）铝条盐酸4mL盐酸和NaOH溶液各20mL氢氧化钡固体氯化铵固体第二阶段：预测分析1．各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同
看图分析：当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应
根据能量守恒定律，放热反应中：反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：
例如：已知：H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E生）大小关系：
2．大胆预测：化学反应中的能量从哪里来
请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例分析其中的能量变化
已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：
第三阶段：一试身手1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A
颜色若不正确，请举反例：B
状态若不正确，请举反例：C
化学键若不正确，请举反例：D
原子核若不正确，请举反例：2．下列说法不正确的A
需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B
化学反应开始时都需要吸收能量C
