高中化学《元素周期律》学案11 新人教版必修2VIP专享VIP免费

第二节元素周期律导学案（第2课时）【知识回顾】元素的金属性强弱判断依据。1.金属与酸或水的反应越容易，则元素金属性越。2.最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越。3.同一周期越靠前，金属性越。同一主族越靠下，金属性越。4金属与盐溶液的置换反应A置换出B,则A元素金属性。5元素的金属性越，则对应金属单质的还原性越。【练习】下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【教学过程】一、元素的非金属性强弱判断SiPSCl单质与氢气反应的条件磷蒸气与氢气能反应最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3酸H3PO4酸H2SO4酸HClO4酸【总结]】元素的非金属性强弱判断依据：1非金属单质与氢化合越容易，则元素非金属性越。2形成的氢化物越稳定，则元素非金属性越。3最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，则元素非金属性越。4同一周期越靠后，非金属性越。同一主族越靠上，非金属性越。5非金属元素之间的置换，A能置换出B，则A的非金属性。6元素的非金属性越，则对应非金属单质的氧化性越。【归纳小结】第三周期元素金属性逐渐，非金属性逐渐二、元素周期律（1）定义：。（2）实质：。【练习】下列各组物质的性质变化正确的是（）A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．稳定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔点Pb>K>Na>LiD．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐非金属性逐渐234567金属性逐渐交界线左面是右面是位于分界线附近的元素既能表现出又能表现出【思考】什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？他们分别位于元素周期表中的什么位置？2、元素的“位、构、性”元素在周期表中的位置，反映了元素的和。根据元素在周期表中的位置推测和。也可以根据元素原子结构推测【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【思考】（1）标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（2）总结最高正化合价与什么有直接关系？【结论】主族元素最高正化合价＝＝＝【知识拓展】1、阅读并填写P17小字内容，什么叫价电子？【注意】上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。位构性【思考】3写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4，分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。【结论】【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。4、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【当堂达标】1、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A、制农药的元素B、制催化剂的元素C、做半导体的元素D、制耐高温合金材料的元素2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）。（）A、XY2B、X2Y3C、X3Y2D、X2Y3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO44．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和175．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙...