考点二溶度积常数及其应用第2页考点二溶度积常数及其应用[核心知识大通关]1.表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n。2.影响因素:只受温度影响。3.应用某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系:小题热身正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关,也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。()(2)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()第4页不饱和。1.某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp解析:A项,当加入AgNO3时,溶液中的c(Ag+)增大,而c(Cl-)减小,即溶液不能由c点变到d点,A项错;B项,加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,但Ksp不变,B项错;C项,d点时的c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp,有沉淀生成,正确;D项,曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系,而当温度一定时,Ksp不变,即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等,D项错。第5页答案:C2.(2019·天津六校联考)某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a点对应的Ksp大于b点对应的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)===CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=(2×10-23)∶1D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)解析:因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上,Ksp是定值,A错误;因为Ksp(CuS)
c(CO2-3)C.c点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO2-3)D.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大解析:由pM=-lgc(M)可知(类比于pH),当pM越大时,c(M2+)越小,p(CO2-3)越大时,c(CO2-3)第7页越小,图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M)=p(CO2-3)。a点可表示CaCO3的饱和溶液,p(Ca2+)c(CO2-3),A错误;b点p(Mg2+)大于饱和溶液中的p(Mg2+),即c(Mg2+)没有达到饱和溶液中的c(Mg2+),即b点可表示MgCO3的不饱和溶液,由p(Mg2+)>p(CO2-3)可知c(Mg2+)