考点二溶度积常数及其应用VIP免费

考点二溶度积常数及其应用第2页考点二溶度积常数及其应用[核心知识大通关]1．表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。2．影响因素：只受温度影响。3．应用某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。()(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()第4页不饱和。1.某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp解析：A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag＋)增大，而c(Cl－)减小，即溶液不能由c点变到d点，A项错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，B项错；C项，d点时的c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，有沉淀生成，正确；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，D项错。第5页答案：C2.(2019·天津六校联考)某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点对应的Ksp大于b点对应的KspB．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)解析：因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS)c(CO2－3)C．c点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大解析：由pM＝－lgc(M)可知(类比于pH)，当pM越大时，c(M2＋)越小，p(CO2－3)越大时，c(CO2－3)第7页越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M)＝p(CO2－3)。a点可表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2＋)c(CO2－3)，A错误；b点p(Mg2＋)大于饱和溶液中的p(Mg2＋)，即c(Mg2＋)没有达到饱和溶液中的c(Mg2＋)，即b点可表示MgCO3的不饱和溶液，由p(Mg2＋)>p(CO2－3)可知c(Mg2＋)