【创新设计】年高中化学2.1.2影响化学反应速率的因素随堂练习苏教版选修41．(对应考点一)(·苍山一中期中)下列说法中，不正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．催化剂可以降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大解析：增大浓度单位体积内活化分子个数增多，反应速率加快，A项正确；增大压强同增大浓度，活化分子百分数不变，B项错误；升温、使用催化剂都可以增大单位体积内活化分子百分数，C、D项正确。答案：B2．(对应考点一)(·东城区质检)下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B“”．汽车排气管上的催化转化器能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂解析：催化剂有最佳使用温度，所以催化效果不是温度越高越好，A“错，催化转化”器可以将有害物质经催化转化为无害物质，B对；催化剂可能参加化学反应，但最终又生成原物质，C对；Zn与硫酸铜反应生成Cu，Zn－Cu构成原电池，反应速率加快，故CuSO4不是催化剂，D对。答案：A3．(对应考点一)(·永安质检)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：本题考查浓度和温度两个因素对反应速率的影响。四个实验混合后硫酸的浓度都相同，A与C实验Na2S2O3浓度相同，B与DNa2S2O3浓度相同，且前者小于后者，而实验D比实验B温度高，故实验D反应速率快，最先出现浑浊。答案：D4．(对应考点一)为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。答案：A5．(对应考点二)(·迁安期中)右图为反应2SO2＋O22SO3的速率ν(SO2)变化的图像，则横坐标可能是()A．反应时间B．温度C．压强D．SO2的浓度解析：ν(SO2)随压强、温度以及反应物浓度的增大而加快，B、C、D都不符合，随反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，A项正确。答案：A6．(对应要点二)在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()解析：固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，D中可以看出Ⅰ的反应速率大于Ⅱ，也不符合题意。答案：B7．(实验题)用如图所示装置进行如下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol·L－1的稀HNO3和1g铜片，立即用带有导管的橡胶塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式___________________________________________________。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于___________________________________________________________________________________。当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________________________________________________...
