高中化学人教版选择性必修2 第二章 分子结构与性质 学案--共价键的极性VIP免费

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性学习目标1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。3.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。核心素养宏观辨识与微观探析：通过认识极性键与非极性键，极性分子与非极性分子的区别，形成“结构决定性质”的观念。证据推理与模型认知：键的极性与分子极性关系的判断，建立能运用模型解释化学现象观点的意识。知识梳理一、键的极性和分子的极性情境•探究素材1下列是九种物质的结构：［I?oNH3BF:ICHdI［思考交流］1.上述九种物质中含非极性共价键的物质有哪些?2.上述九种物质中，哪些是非极性分子？哪些是极性分子?素材2双氧水是一种医用消毒杀菌剂，能有效灭杀新冠病毒，已知H2O2分子的结构如图4．所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两页纸上，书面夹角为93。52,，而两个O—H与O—O的夹角为96。52,。如图所示：H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子?归纳•总结1.共价键的极性（1）共价键（2）极性键与非极性键的存在①极性共价键存在于共价化合物（如HC1、H2O、HCN等）和部分离子化合物（如NaOH、Na2CO3等）中。②非极性共价键存在于非金属单质（如O2、P4、金刚石等），部分共价化合物（如H2O2中的O—O、CH2==CH2中的C==C等），部分离子化合物（如Na2O2等）中。［名师点拨］（1）根据元素电负性的大小判断共价键中键合原子的电性。形成共价键的两个原子，电负性大的原子呈负电性（用6—表示），电负性小的原子呈正电性（用6+表示）。（2）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强。2.分子的极性（1）极性分子与非极性分子分子有极性分子和非极性分子之分。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关①极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（6+）,另一3.H2O2分子中共价键的类型有哪些?部分呈负电性(§—)，这样的分子是极性分子。如HC1、H2O、CH3CI等。②非极性分子：分子的正电中心和负电中心重合，分子中没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、CO2等。(2)键的极性与分子的极性关系双惋子步子.如现NO,HBr鶴¥形分子，如出0、H；jS.BQ；箱三鶴锥能分F.如NH的PH,5?四面怵底龙子，如ClWCILCVCHs□辱单质$卜「)(1|1〔：1卧N-jx巳、虹等直线形分了\如COj、冬、CaHT零平商正二角階分子”如［!FrSO灌正四血体瑋分子・如匚比、CCl^CFq等［名师点拨］(1)一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为极性分子。(2)AB型分子均为极性分子。(3)H2O2的结构式为H—O—O—H,空间结构如图所示，是不对称的，为极性分子。(4)只含有极性键的分子不一定是极性分子(如CH4)；极性分子不一定只含有极性键(如C2H5OH)；含有非极性键的分子不一定是非极性分子(如H2O2)。巩固•练习1.下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是()①CO2②CCI4③NH3④H2O⑤HBrA.①②③B.②④⑤C.③⑤D.①②2•下列有关分子的叙述中正确的是()A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中一定含有非极性共价键3.下列属于既有极性键又有非极性键的极性分子的是()空间结A．CS2C．H2O2B．CH4D．CH2==CH2二、键的极性对化学性质的影响情境•探究键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(一COOH)的有机酸，羧基可电离出H+而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示：不同羧酸的pKa羧酸PKa羧酸pK尸a丙酸(C2H5COOH)4.88氯乙酸(CH2CICOOH)2.86乙酸(CH3COOH)4.76二氯乙酸(CHCI2COOH)1.29甲酸(HCOOH)3.75三氯乙酸(CC13COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23［思考交流］1．试比较氯乙酸和氟乙酸的酸性强弱，并解释其原因。2．试比较三氟乙酸和三氯乙酸的酸性强...