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高考总复习 第3章 课时4 海水中的元素配套规范限时训练(含解析)鲁科版 VIP免费

高考总复习 第3章 课时4 海水中的元素配套规范限时训练(含解析)鲁科版 _第1页
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课时4海水中的元素(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意。)1.下列叙述不正确的是()。A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B.在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C.海水是锂元素的一个重要来源D.世界上生产的镁大部分来自海水解析对A项,海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中,而不是以游离态形式(即单质)存在,故A错误,考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解答案A2.(·盐城二模)下列开发利用自然资源制取化学品,其简示途径较合理的是()。A.海水――→――→Br2B.海带――→――→――→――→――→I2C.海水――→Mg(OH)2――→MgO――→MgD.石油――→――→苯、甲苯、二甲苯等解析海水中Br-的浓度很低,需要富集后再用Cl2氧化成Br2后才能进行萃取、蒸馏得到Br2,A错误;海水中的Mg2+浓度也很低,所以也需要先富集,然后转化为MgCl2,通过电解提取镁,C错误;石油裂解产物主要是一些小分子不饱和烯烃,D错误。答案B3.粗碘中通常含ICl和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是()。A.H2OB.ZnC.KID.KCl解析利用碘升华的特性精制碘,须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质,同时使其中+1价的碘被还原为单质碘,且加入的物质和碘不反应,只有KI符合,化学方程式为ICl+KI===I2+KCl,IBr+KI===I2+KBr。答案C4.(·济南模拟)某无色溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是()。①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO④可能含有I-A.①③B.①②③C.①③④D.②③④解析原溶液为无色溶液说明肯定不含Cu2+;由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子,因此加入的少量溴水先与亚硫酸根离子反应,离子方程式为:SO+Br2+H2O===SO+2Br-+2H+,反应后溶液呈无色,因此③和④也正确。答案D5.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()。A.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸退色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOD.途径Ⅱ中若生成1molI2,则反应中转移的电子数为10NA解析加碘盐中含有IO,在酸性条件下可被I-还原生成I2,A选项正确;根据图示转化关系可知B选项正确;根据途径I可知氧化性Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性IO>I2,根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO,C选项错误;根据关系式2IO~I2~10e-可知D选项正确。答案C6.向含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为()。A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V1解析I-首先与Ag+生成AgI沉淀,然后Cl-与Ag+生成AgCl沉淀。I-与Cl-的物质的量之比等于消耗AgNO3溶液的体积比,所以c(I-)/c(Cl-)=。答案C7.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯,烧杯里有200mL1.00mol·L-1的盐酸,天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属),反应结束后,天平仍保持平衡的是()。A.8gMg和8gAlB.1gMg和1gAlC.0.1molMg和0.1molAlD.1.8gMg和molAl解析两烧杯中HCl的物质的量为0.2L×1.00mol·L-1=0.200mol,消耗Mg、Al的最大量分别为2.4g和1.8g。A中两金属均已过量,用HCl计算放出的H2,放出的H2的量相等,由于两端金属质量相等,故两端的Δm相等,天平仍保持平衡。D中两种金属均被完全消耗,Mg放出H20.15g、Al放出H2为0.2g,因投入质量相等,放出H2不等,天平不平。B、C同样可计算判断。答案A二、非选择题(本题共4个小题,共58分)8.(15分)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式:__________________...

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