高考化学一轮复习 特色训练4“位—构—性”关系的应用 元素VIP免费

特色训练4“——”——位构性关系的应用元素推断题专项突破1.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()。A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱解析若Y、W分别为O、S，W的原子序数是Y的2倍，A错；X的非金属性一定小于Y，则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱，C错；无法确定Z元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D错。答案B2．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()。A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析X＋与M2－具有相同的电子层结构且均属于短周期元素，可推知X为钠元素，M为氧元素．由此可知Z为硫元素；X、Y、Z、W属于同周期元素，由离子半径：Z2－>W－，可推知W为氯元素；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，不难判断，Y为硅元素。Na与O两种元素可形戍Na2O和Na2O2两种化合物，故A项错误；虽然HCl、H2S、H2O的相对分子质量依次减小，但因H2O分子间存在氢键，沸点高于HCl和H2S，故B项错误；单质Si属于原子晶体，单质S和Cl2属于分子晶体，故C项错误；O3和Cl2都具有强氧化性，可作为水处理的消毒剂，故D项正确。答案D3．(·成都检测)已知A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大。其中元素B、D在地壳中含量居前两位，D与A为同族元素，元素C与E可形成离子化合物CE，CE的水溶液不能发生水解。下列说法正确的是()。A．原子半径：C>D>A>BB．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强答案A4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y解析根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与氢气反应较S与氢气反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。答案B5．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A在第ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A在第ⅣA族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是()。A.＋18和2m＋18B.＋8和2m＋18C.＋8和2m＋36D.＋18和2m＋36答案C6．(·绵阳调研)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L－1甲溶液的pH为13(25℃)，Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是()。A．原子半径：W>Z>Y>XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族C．Y与氢气化合的难易程度大于ZD．甲中只含有离子键解析由题意知X为H，Y为C，Z为O，W为Na。四种元素原子半径顺序为：W>Y>Z>X，A错误；C元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族，B错误；同周期从左到右，非金属性增强，与氢气化合由难到易，C正确；由题意知甲为NaOH，既含离子键又含共价键，D错误。答案C7．现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：元素元素的性质、用途或原子结构信息Q原子核外有6个电子R最外层电子数是次外层电子数的3倍X气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性Y第三周期元素的简单阴离子...