化学键第二课时共价键•知识目标•1.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。•2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。•3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，一般能形成离子键吗？为什么？不能.因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··所以：非金属元素的原子间可通过形成共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标[]和电荷。HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的电子式Cl2的电子式二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用２.表示式①电子式②结构式：如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去练习1：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习2：根据下列物质的结构式写出相应的电子式:H—O—ClH-C=C-HH—O—HH+３.成键的本质和条件一般是同种或不同种非金属元素如：H2HCl或某些不活泼金属与非金属之间如：AlCl3原子间通过共用电子对形成的相互作用一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键①成键元素：②本质：③形成条件:通过共用电子对形成分子的化合物。注:共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中也可能含有共价键例：HClH2OCO2CH4NH34.共价化合物如：NaOH、Na2O2等氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。练习5.存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中例如：H2O2HClCO2NH4+NaOHH··H＋→HH··由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键．简称非极性键不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．６.共价键的种类:７.影响共价键强弱的因素：(1)原子半径:半径越小,共价键越强(2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强小结：类型项目共价键离子键成键元素成键粒子成键过程化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合原子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子碘→练习１.用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨＋·I····：I·····：：II····：····：→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢→﹕HSH﹕﹕﹕→﹕HN﹕﹕﹕HH→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H·＋···O····H＋·C···＋···O······O···＋H·＋···S····H＋··H·H·＋·N··＋H·＋２.下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。3.下列分子的电子式书写正确的是（）C4．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I25．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O26．下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中一定存在共价键C．在共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键CDC7.下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N28.写出下列微粒的电子式：ArNaOHH2ONH3Na2O2N2K2SCH4BD８.用电子式表示共价键的形成过程NaClNa2OHFNaHNH4ClCO2Br2O2Na2O2N2H2O...
