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身边的化学物质复习资料一、空气和氧气1.空气的成分按体积计算：氮气78﹪、氧气21﹪2.氧气的检验方法：把带有火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，则证明是氧气。3.氧气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。4.氧气的化学性质：支持燃烧，不能燃烧。（1）木炭+氧气点燃二氧化碳（2）硫+氧气点燃二氧化硫现象：空气中，淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。氧气中，蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。（3）铁+氧气点燃四氧化三铁现象：剧烈燃烧，火星四射。生成黑色固体。注：集气瓶先装少量水或铺一层细沙。目的：防止生成高温的生成物溅落瓶底，炸裂集气瓶。（4）磷+氧气点燃五氧化二磷现象：产生大量白烟。5.实验室制氧气的方法（1）反应原理：2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2）检验方法：把带有火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，则证明是氧气。（3）收集方法：排水法、向上排空气法（不易溶于水）（密度比空气大）（4）实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄）二、自然界的水1.水的净化方法：沉淀（自然沉淀、静置沉淀）、过滤、吸附、蒸馏（效果最好，纯净水）过滤：除去不溶性杂质，（固体留在滤纸上）注意事项：实验过程中玻璃棒的作用是引流吸附：除去不溶性杂质，部分可溶性杂质，臭味具吸附性的物质：木炭、活性炭2.软水和硬水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水和硬水的区别方法：肥皂水：泡沫多的是软水；泡沫少是硬水硬水的软化方法：煮沸、蒸馏3.水电解实验：条件：通电。现象：电极上出现气泡。正极：氧气；负极：氢气，体积比：1：2通电水氢气+氧气结论：水由氢元素和氧元素组成。4.由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如：二氧化碳、氧化铁等。有同种元素组成的纯净物叫做单质。如：氢气、氧气、氮气、铁、铜等。由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。三、溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。加入洗涤剂会乳化不分层。3.溶解时放热：温度升高NaOH、NaCl温度升很少；溶解时吸热：温度降低NH4NO3。4.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液。还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。5.增加溶质或降低温度、蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度6.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）里达到饱和状态时所溶解的质量。7.溶解度三个缺一不可的条件：温度、达到饱和溶液、100g溶剂。单位：克（g）。8.气体的溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。9.溶质的质量分数:溶质的质量溶质的质量分数==×100％溶液的质量（溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）四、碳和碳的化合物1.碳的单质：金刚石、石墨、木炭、活性炭、C60（1）金刚石：天然最硬用作玻璃刀石墨：软，有滑腻感，有优良导电性。（2）木炭，活性炭：有吸附性。作防毒面具。2.碳的化学性质：常温下不活泼（古画长久能存留下来的原因）。点燃点燃（1）碳与氧气的反应。2C+O2＝＝2CO（氧气不足）C+O2＝＝CO2高温（2）碳与某些氧化物的反应。2CuO+C==＝2Cu+CO2↑现象：黑色物质变红色，澄清石灰水变浑浊。3.二氧化碳的性质：（1）物理性质：密度比空气大，可溶于水（2）化学性质：①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O＝H2CO3②二氧化碳与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O鉴别二氧化碳的方法（3）用途：固体叫干冰用作人工降雨；灭火（4）温室效应，使全球气候变暖，能造成温室效应的气体：二氧化碳4.实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5.一氧化碳的化学性质：点燃（1）可燃性2CO+O2＝＝2CO2（2）高温还原性CuO+CO===Cu+CO21（3）毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。五、金属与金属材料1.金属的物理共性：有光泽、能导电导热、有延展性、能够弯曲。2.合金：混合物铁合金生铁含碳量2%—4.3%钢含碳量0.03%—2%3...