----化学平衡化学反应速率与化学平衡知识要点1、化学平衡状态及其特征2、化学平衡状态的判断标志4、化学平衡常数及其应用5、影响化学平衡的因素—勒夏特列原理6、图像题7、等效平衡理论及其应用3、化学平衡的三行式计算在恒温恒容条件下,下列叙述能说明反应A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)已经达到平衡的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成2amolB③v(A)正=2v(B)逆④A、B、C的浓度不再变化⑤A、B、C的物质的量分数不再变化⑥A、B、C、D的分子数之比为1:2:3:2⑦混合气体的总物质的量不再变化⑧混合气体的总压强不再变化⑨混合气体的密度不再变化⑩混合气体的平均相对分子质量不再变化【例】√×√√√××××√平衡标志的判断直接标志：①V正=V逆②各组分的m、n、c不变③各组分的含量不变④反应物的转化率不变原来变化的量不再变化了（同一物质）不同物质，正逆反应速率成比例⑤体系的颜色、温度不变间接标志：总压强总体积总物质的量混合气体的密度平均相对分子质量mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)反应条件混合气体密度不变混合气体总压强不变混合气体总物质的量不变恒温恒容恒温恒压混合气体密度不变混合气体总体积不变混合气体M不变m+n=p+qm+n≠p+q√××√××√×√√××××√√×√是否平衡混合气体颜色不变√√√K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大。2、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=c(C)p·c(D)qc(A)m·c(B)n1、表达式：化学平衡常数3、使用平衡常数应注意的几个问题：(2)在平衡常数表达式中：纯液体（如水）的浓度、固体物质的浓度不写(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关(1)化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。K1=K22例如：N2+3H22NH3的K1值与N2+H2NH3的K2值不一样2123(4)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例如:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K3K3=K1K2(5)同一化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数2NO2(g)2NO(g)+O2(g)K2例如:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1K2=1K1练习1：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下:（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的平衡浓度。练习2:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡一段时间破坏旧平衡V正=V逆≠0′′V正≠V逆′′影响化学平衡的因素平衡的移动方向取决于条件改变后v(正)和v(逆)的相对大小速率改变平衡不一定移动1、纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动2、对等体反应，改变压强平衡不移动，但各组分的浓度均发生了改变3、恒温恒容充入惰性气体，速率不变，平衡不移动；恒温恒压充入惰性气体，速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动（效果等同于减压）。【特别说明】平衡移动原理（勒沙特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度）等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。即：平衡移动的结果只是减弱改变而不能完全抵消这种改变1、能引起化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了变化。B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。C2、某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用...
