教学设计氢氧化钠变质专题复习（九年级化学）工作单位：河南省鹤壁市淇滨区第一中学姓名：电话：136339258961氢氧化钠变质专题复习课时分配：1课时教学目标：1、知识与技能（1）知道氢氧化钠变质原因；（2）进一步深化氢氧化钠变质与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识；（3）复习巩固酸碱盐的的部分化学性质；（4）掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别。2、过程与方法（1）培养学生实验设计和评价实验的能力；（2）培养学生运用知识解决实际问题的能力；（3）培养学生思维能力及知识综合运用能力。3、情感态度与价值观（1）通过学生亲身参与科学探究活动激发学习化学的兴趣；（2）培养学生尊重事实的科学态度，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。教学重点：深化氢氧化钠变质问题的认识，掌握鉴别物质的方法和步骤。教学难点：氢氧化钠变质的认识和鉴别，培养学生语言表达的规范性。教学准备：课件教学过程：导入：很多物质都需要密封保存，但密封保存的原因又不一定相同。比如浓硫酸密封保存的原因是具有吸水性，浓盐酸需要密封保存是有挥发性，那么氢氧化钠溶液呢？因为会变质。它为什么会变质？会变质成什么？如何验证？本节课我们就来系统学习氢氧化钠变质问题。授课：一.氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二.检验NaOH是否变质【原理】检验样品中，是否存在Na2CO3。【法一】取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则NaOH已变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【法二】取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，若产生白色沉淀则NaOH已变质。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【法三】取少量样品于试管中，滴加氯化钙（或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已变质Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl三.判断变质程度1.猜想变质程度：2（1）没有变质全部是NaOH（2）部分变质NaOH和Na2CO3（3）全部变质全部是Na2CO32.验证猜想：实验步骤：（1）检验是否变质：实质是检验有无Na2CO3存在取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若无气泡，则没有碳酸钠，只有NaOH，说明猜想1正确；若有气泡产生，则有碳酸钠，说明NaOH已变质。（2）检验是完全变质还是部分变质：实质是检验有无NaOH存在【思考】能否在溶液中直接滴加酚酞，若溶液变红证明部分变质？【注意】由于碳酸钠会干扰氢氧化钠的验证，因此要先除去碳酸钠。【思考】用什么除去碳酸钠？用氢氧化钙溶液可以吗？【注意】由于会引入氢氧化钠，所以不能用氢氧化钙溶液除去。应该用足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(NO3)2溶液）。取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，取上层清液（或过滤，向滤液中），滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则部分变质，说明猜想2正确；若酚酞不变红，则完全变质，说明猜想3正确。四、当堂练习1.【08年河南18】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠：⑴氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑵请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸HCl（或H2SO4）；碱Ca(OH)2。2.【10年河南17】小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO33.【11年湖南】化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡有气泡产生氢氧化钠溶液一定变质了3【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。【实验探究2】实验操作实验现象实验结论或目的①取少量该溶液于试管中，向...
