杂化类型与分子立体结构VIP免费

杂化轨道理论简介1.主要类型:sp3杂化轨道、sp2杂化轨道、sp杂化2.杂化轨道的应用范围:•杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子例乙烯分子•杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数杂化类型与分子几何类型（1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。（2）sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。（3）sp3杂化同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。A的价电子对总数234A的杂化轨道数234杂化类型spsp2sp3A的价电子空间构型直线型平面三角形正四面体对于ABn型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对总数相等。例如:CO2、H2O、HCN另外:对于复杂的Abn型分子或离子，其中心原子A的价电子对总数可依公式SP杂化轨道类型分子电子式结构式中心原子孤对电子数中心原子结合原子数杂化轨道数空间构型键角HCNCO2CS2BeCl2Cl-Be-Cl022直线型180°O=C=O022直线型180°S=C=S022直线型180°H：C┇┇N：H-C≡N022直线型180°（1）sp杂化分子电子式结构式路易斯结构式VSEPR模型分子的空间构型孤对电子数C2H2CO2HCNBeCl2SP2杂化轨道类型分子电子式结构式中心原子孤对电子数中心原子结合原子数杂化轨道数空间构型键角BCl3(BF3)SO2HCHOC2H4（C6H6）033平面正三角形120°123V形033平面三角形033平面120°（2）sp2杂化分子电子式结构式路易斯结构式VSEPR模型分子的空间构型孤对电子数CH2=CH2CHOBF3SO2SP3杂化轨道类型分子NH3H2OH3O+NH4+CH4电子式结构式中心原子孤对电子数中心原子结合原子数杂化轨道数空间构型键角134三角锥形107°18′224V形104.5°134三角锥型107°18′044正四面体109°28′044正四面体109°28′（3）sp2杂化分子电子式结构式路易斯结构式VSEPR模型分子的空间构型孤对电子数CH4NH4+H2ONH3、H3O+练习:共用电子对由成键原子的一方单独提供，这样的共价键叫配位键。实验证明气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。A的价电子对总数2的单电子总数的价电子数BA=σ键电子对数+=σ键电子对数+2)(的单电子总数正电荷数的价电子数BAA的价电子对总数A的价电子对总数=σ键电子对数+2)(的单电子总数负电荷数的价电子数BA2、阳离子3、阴离子1、ABn型分子