原子结构与化学键一．复习目标：1、了解元素、核素、同位素的含义。2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3、了解核外电子排布。4、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。二．知识梳理：（一）、原子结构1、质子数===2、质量数=3、同位素、同素异形体、同分异构体的比较定义范畴典例同位素同素异形体同分异构体（二）、核外电子排布1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排层，当第一层排满后，再排层，等等。（4）最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时,电子数不超过个)。（三）、化学键1.化学键:2、离子键与共价键的比较化学键类型离子键共价键定义成键微粒成键条件成键性质典型物质三．问题呈现：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol四．方法规律：我采取启发法，对比法，练习法等多种教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。五．典型例题：例1、C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子例2、下列物质属于同分异构体的一组是（）同素异形体的是（）A．淀粉和纤维素B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．H和DD．O2与O3例3、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤例4、下列微粒结构示意图正确的是（）ABCDE六．教学反思：
