《必修1》8号§1-2物质的量浓度(2)VIP免费

江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案《必修1》号课题：§1-2物质的量浓度（2）计算类型、规律【学习目标】知识与技能：进一步学会物质的量浓度的计算技能，巩固质量分数溶液配制。过程与方法：从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。情感态度与价值观：培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。培养自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。【探究活动一】物质的量浓度的计算类型、规律题型一、求溶质的“物质的浓度c”【规律】不管题中给定多么复杂的条件，只要是求c，就想着代入c的原始定义公式！1.气体溶解计算练1.标准状况下，a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为dg/mL，求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数？2.混合溶液计算练2．50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。3.质量分数（ω）换算成物质的量浓度（c）练3.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?【结论】得出：将ω换算成c的新公式：4.关联思维——质量分数与密度关系的运算设两份同种溶液的质量分数分别为ω1和ω2，表达下列混合溶液的质量分数ω（混）：（1）等质量混合时，无论何种溶液，则ω（等质量混）为；（2）等体积混合时，则分为两种情况：①对大多数“越浓密度越大”的溶液（如溶液），ω（等体积混）（范围）；②对少数“越浓密度越小”的溶液（如），ω（等体积混）（范围）。【试一试】对于上述（2）等体积混合时的质量分数，设两溶液的密度分别为ρ1、ρ2，写出推导过程：【方法提示】可用差量法：△ω=ω（等体积混）－ω（等质量混）=－=再讨论验证上述结论（2）：练4.溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是A.2x％B.大于2x％C.小于2x％D.无法计算练5.已知25%的乙醇溶液的密度为1，5%的乙醇溶液的密度为2。若将上述两溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于15%，下列关于1和2关系的表达正确的是A.21B.21C.21D.无法估算练6.(2003·江苏高考)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2ω1=ω2B、2ω2=ω1C、ω2>2ω1D、ω1<ω2<2ω1【做一做】下列练7与练6有何相似又有何不同？练7.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L-1，加热蒸发水使质量分数变成2n，此时该溶液的物质的量浓度为bmol·L-1，则a与b的关系为A、b=2aB、a=2bC、b>2aD、b<2a题型二、溶液配制、稀释计算原理（守恒思想）：练8.配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！能力是在老师的引导下练出来的！1盐酸化学纯（CP）（500mL）品名：盐酸化学式：HCl摩尔质量：36.5g/mol密度：1.12g/cm3质量分数：36.5%江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案练9.配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度为1.4g／cm3的63％的硝酸多少毫升？【发散】“守恒法”解题练10.有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量是A.10gB.15gC.30gD.20g【想一想】该题是什么守恒？练11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知c(Al3+)＝0.4mol/L，c(SO42—)＝0.7mol/L，则溶液中c(K+)＝。【想一想】该题是什么守恒？【探究活动二】配制一定质量分数的溶液（初中知识）回忆目的是不能将初、高中两种浓度相混淆！情形一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。【想一想】配制步骤？情形二：如何将100mL98%(ρ=1.84g/cm3)的浓硫酸（配制）稀释成10%的稀硫酸？（计算以后用一段文字表达）【想一想】两种浓度溶液的配制不能混淆，辨析一下：“一定“物质的量浓度”的溶液的配制”使用的一种最主要仪器？“一定“质量分数”的溶液的配制”使用的一种最主要仪器？[高考题体验]1992年全国高考题29（5）实验需用约10%H2O2溶液100...