课题2原子的结构共3课时一、教学目标知识与技能1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解原子核外的电子是分层排布的；3、了解原子结构的表示方法；4、了解原子结构与元素化学性质的关系；5、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。6、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表过程与方法1、充分利用教材提供的图表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法情感态度与价值观1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育二、教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成。难点：对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念三、教学模式探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图[提问]原子那么小，还能不能再分？[投影]原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟怎样呢？能意见不能不一不确定第1页共8页[板书]一、原子的构成[观察]P55原子构成示意图[介绍]：原子核（质子、中子）和电子认识原子的各部分结构我们知道原子、分子在不断运动着。那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？[观察]教材P55页表3-1，概括一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）自由想象[归纳]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的[投影]教材P55页表3-1，表3-2，思考并回答下列问题：1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？分组讨论查表交流第2页共8页通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？小结后板书：质子（+）原子核原子中子不带电核外电子（-）核电荷数=核内质子数=核外电子数学生小结同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?（可提示学生参考教材P54表3—12。)原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?(板书)一、核外电子的排布猜测；查阅资料；回答。指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?思考、猜想；查书。请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?第3页共8页请同学们打开书本，看教材P54”图3—11，介绍电子层概念。（投影)氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。（投影)核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?分组讨论后交流。1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。)介绍：相对稳定结构的概念。答：2个。答：8个。答：8个可见，元素的化学性质取决于_________。对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?思考并回答：化学性质相似。第4页共8页(过渡)由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?思考。(动画片演示)离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。(看教材插图：P55图3—13“钠与氯气反应形成氯化钠”。)观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。(板书)二、离子...
