第三节盐类的水解学案导学学习目标1、理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2、能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律。3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点、教学难点：盐类水解的本质、盐类水解方程式的书写和分析【自主预习】1、写出下列物质的电离方程式：（1）H2O（2）K2SO4（3）H2CO3（4）NH3·H2O2、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分成哪几类？请完成下表。分类举例1强酸强碱盐NaCl、KNO3、K2SO4等2CH3COONa、Na2CO3等3强酸弱碱盐43、测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作？4在水中通入HCl,水的电离平衡向移动，c(H+),c(OH-),溶液显性；在水中加入NaOH,水的电离平衡向移动，c(H+),c(OH-),溶液显性；在水中加入NaCl,水的电离平衡向移动，c(H+),c(OH-),溶液显性；在水中加入CH3COONa,水的电离平衡向移动，c(H+),c(OH-),溶液显性。学习过程：【实验探究】测定氯化铵（NH4Cl）、氯化钠(NaCl)、醋酸钠(CH3COONa)、碳酸钠(Na2CO3)、的pH值，并将实验结果并填表盐溶液PH溶液酸碱性盐的类型NH4ClNaClCH3COONaNa2CO3【探究】NH4Cl溶液显酸性的原因写出NH4Cl的水解方程式化学方程式离子方程式结论：离子和水电离的离子结合生成，而使溶液中的离子减少了，根据平衡移动原理，促使水的电离向移动，打破水的电离平衡，从而使C(OH-)C(H+)。知识要点1盐类的水解定义：【问题讨论】为什么强碱弱酸盐溶液显碱性？如CH3OONa为什么强酸强碱盐溶液显中性？如NaCl写出CH3OONa和水反应的化学方程式和离子方程式化学方程式离子方程式结论：离子和水电离的离子结合生成，而使溶液中的离子减少了，根据平衡移动原理，促使水的电离向移动，打破水的电离平衡，从而使C(H+)C(OH-)。结论：NaCl溶液中C(H+)c(OH-)，所以水的电离平衡__________。(发生移动，不发生移动)知识要点2盐类的水解本质：知识要点3盐类的水解表达式：酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱知识要点4盐类的水解规律：知识要点5比较氯化铜、氯化铁、醋酸钠、碳酸氢钠、醋酸铵水解的方程式，总结水解方程式的注意事项：本节知识点整理与反思：1
