蚌埠市2011-2012学年度第二学期高一期中联考试卷化学时间：90分钟满分：100分参考学校：蚌埠铁中、蚌埠四中、蚌埠五中、蚌埠九中、蚌埠十二中相对原子质量：H:1,C:12,O:16S:32,N:14,P:31,Al:27,Cl:35.5,Cu:64一、选择题（每题只有一个正确选项，18×3=54分）1、人类未来最理想的燃料是（）A.煤B.石油C.氢气D.天然气2、下列有关材料的说法不正确的是（）A.航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料B.复合材料由基体和增强体组成C.复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性D.纯金属的性能一般优于合金3、属于铝热反应的是（）A、Al+HClB、Al+Fe2O3C、Al+NaOHD、Al+O24、下列说法正确的是（）A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。5、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是（）A．NaHCO3B．Al（OH）3C．(NH4)2CO3D．Al2O36、两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:17、元素性质呈现周期性变化的原因是（）A、元素原子的原子半径出现周期性变化B、元素的化合价出现周期性变化C、元素原子的电子层数出现周期性变化D、元素原子的核外电子排布出现周期性变化8、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．XH3B．H2XC．XH4D．HX9、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）A．B．C．D．10、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱11、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）用心爱心专心1A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y12、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数是（）A．8B．10C．6D．713、已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（）A．NPClB．POSC．NOSD．OPCl14、下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同位素C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同15、A元素的原子最外层（M层）有2个电子，B元素原子最外层（L层）有6个电子，则A和B形成的化合物的式量为（）A.56B.88C.74D.4016、下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO417、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Mg2＋/MgB.K+/S2-C.N/PD.Cl-/Cl18、某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（）A、R为第ⅣA族元素B、R能形成含氧酸H2RO4C、R的气态氢化物为H2RD、R气态氢化物水溶液呈碱性高一期中联考试卷化学答题卷一、选择题答题表二、填空题(共30分)19．（6分）在613C、614C、714N、817O几种核素中：(1)互称为同位素的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；用心爱心专心1234567891011121314151617182(2)质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)中子数相等，但不是同一种元素的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；20、（6分）写下列化学方程式：(1)铝溶解氢氧化钠溶液中：；(2)氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：；(3)氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：；21、（10分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易容于二硫化碳。（1）请写出元素符号：A,B,C,D,E(2)画出E的阴离子的结构示意图：(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方...
