溶解过程中的动态平衡VIP免费

《溶解过程中的动态平衡》学案课前发现1.将不规则外形蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中，并比较放入前后质量现象记录2.从书上、网上查找更多电解质在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到的有关信息，请记录下来：课堂实验探究（实验一）探究是否存在“不溶物”实验操作实验现象有关反应(1)向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中加入2ml0.1mol/LNaCl溶液操作(1)后，静置液体；取上层清液分别完成下面实验:a.向取出的清液中先加过量稀HNO3酸化，再加1mol/LAgNO3溶液。b.向取出的清液逐滴加入饱和KI溶液。a.b.a.b.得出结论（实验二）探究影响难溶物溶解平衡的因素向盛有5ml0.1mol/LMgCl2溶液中加入5滴2mol/LNaOH溶液，将反应后的悬浊液平均分成四份，装于四支试管中；将其中三份悬浊液进行后续实验，对比验证。实验操作实验现象实验结论1向其中一份悬浊液滴加适量的蒸馏水向其中一份悬浊液滴加饱和NH4Cl溶液向其中一份悬浊液滴加饱和NaOH溶液课堂及时练练习1.书写下列难溶电解质的溶解平衡(1)AgI(2)CaCO3(3)Mg(OH)2练习2.以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32−(aq)ΔH>0为例,填写下列表格：条件变化平衡移动方向平衡后c(Ba2+)平衡后c(CO32−)升温加蒸馏水加BaCl2固体加Na2CO3固体加Na2SO4固体练习3.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。()(2)升高温度，沉淀溶解平衡可能正向移动。()(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()(4)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO42−沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl−，不含SO42−。()练习4.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，2可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOHD．加水3