福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学《化学反应原理》专题三练习卷（三）（鲁科版）1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液2.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为10-13mol·L-1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH值一定是1D．该溶液的pH值可能约为133.下列叙述正确的是（）A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74.pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()A．c(H＋)＝1×10-3mol·L-1B．c(OH－)＝2×10-12mol·L-1C．pH＝2.3D．pH＝35.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A．8.3B．8.7C．9D．9.76.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液7.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12mol2·L－2。下列说法中正确的是()A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL8.室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>79.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是()。A．若A、B都是弱酸，则5>a>2B．A为二元酸，B为一元酸C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等110．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)∶c(H＋)约为()A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶111．(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L－1、0.0035mol·L－1和0.004mol·L－1，该溶液的pH为________．(2)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“＞”、“＜”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“＞”、“＜”或“＝”)．12．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________________________________________________．(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.(3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________.此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________________________．13．25.答案：D解析：本题考查有关混合溶液pH的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH-)计算：c混(OH-)＝(1×10-6mol·L-1＋1×10-4mol·L-1)/2＝5.05×10-5mol·L-1，c混(H＋)＝KW/c(OH-)≈2×10-10mol·L-1，pH＝9.7。6.答案：A解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。7.答案：A解析：0.05mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10mol·L－1，pH＝18.答案：D解析：由题意得：n(NaOH)＝x×10a－14×10－3mol，n(HCl)＝y×10－b×10－3mol，则＝×10a＋b－14；当x＝y，且a＋b＝14时，＝1，所以pH＝7，A错；当10x＝y，a＋b...
