1．(2010年铜川质检)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同的温度下其离子积常数KW(25℃)＝1.0×10－14mol2·L－2，KW(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2。则下列叙述正确的是()A．[H＋]随着温度的升高而降低B．35℃时[H＋]>[OH－]C．水的电离程度25℃>35℃D．水的电离是吸热的【解析】水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，[H＋]增大，但纯水中[H＋]＝[OH－]。【答案】D2．下列说法正确的是()A．酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线B．使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大D．pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色【解析】酸式滴定管有“0”刻度线，A项错误；pH试纸不能润湿，若溶液呈酸性或碱性，测定结果一定有误差，若呈中性，无误差，B项错误；由于H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，稀释相同倍数后，H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的误差大，C项错误。【答案】D3．t℃时，水的离子积为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是()A．pH＝7B．[A－]>[B－]C．[OH－]＝D．[H＋]－[OH－]＝[A－]－[B＋]【解析】水的电离过程为吸热过程，温度升高，促进水的电离，KW值增大，故pH＝7的溶液不一定为中性；根据溶液中正、负电荷相等，总有[H＋]＋[B＋]＝[A－]＋[OH－]，与溶液是否为中性无关，故D不正确；溶液呈中性时，必有[H＋]＝[OH－]，因为KW＝[H＋]·[OH－]＝[OH－]2，所以[OH－]＝，故C正确。【答案】C4．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是()A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【解析】0.05mol·L－1的H2SO4中[H＋]＝0.10mol·L－1，pH＝1。【答案】A5．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________。A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大；F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。【答案】ABD6．水的电离平衡曲线如右图所示：用心爱心专心1(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到，造成水的离子积增大的原因是。(2)已知：25℃时，0.1L0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA在水溶液中的电离的浓度由大到小为。(3)100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为。(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为。【解析】(1)从图中可知，B点时[OH－]＝[H＋]＝10－6mol/L，则KW＝10－12，KW增大的原因是升高温度，促进了水的电离。(2)由NaA溶液pH＝10可知该盐水解，且水解后溶液显碱性，由此可知：[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]。(3)100℃时，KW＝10－12，则pH＝9的NaOH溶液[OH－]＝10－3mol/L，pH＝4的H2SO4溶液[H＋]＝10－4mol/L，若所得混合溶液的pH＝7，则：[OH－]＝10－5mol/L＝解得＝(4)设强酸溶液的pH＝a，则[H＋]酸＝10－amol/L，强碱溶液的pH＝b，则[OH－]碱＝10－12＋b，二者混合溶液呈中性，则有：10×[H＋]酸＝1×[OH－]碱10×10－a＝1×10－12＋b即10＝10－12＋a＋ba＋b＝13【答案】(1)10－1410－12升高温度，促进了水的...
