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对化学工艺流程题教学的思考化学工艺流程题是全国高考中的常考题型，它是传统的“无机框图题”的变革与创新，是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化学工艺试题。这类试题充分体现了“化学是真实的”这样一种命题指导思想。一、试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高“以能力测试为主导，考查考生将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的化学问题的能力。”二、工艺流程题的试题形式及命题思想1、试题形式以工业上制备某物质（纯净物）为目的，把实际生产过程以简图的形式表现出来。2、命题思想（1）元素守恒思想。原料中的“核心元素”经多步转化最终“存留”于目标产物中。（2）物料转化思想。方框一般表示反应釜；方框中物质表示反应釜中的“主要物质”；方框间箭头表示“转化关系”。（4）绿色环保思想。对环境无害的物质可以直接排放，部分物质需循环利用，实现资源利用最大化。（3）教材联系生产的思想。工艺流程中的大部分化学反应来源于教材，部分陌生化学反应，其反应原理源于教材。二、工艺流程题的试题形式及命题思想﹡﹡﹡﹡﹡建模﹡﹡﹡﹡﹡原料目标产物原料的预处理反应条件的控制产品的分离提纯成本环保核心反应三、梳理历年试题，统计分析考点，构建解题模型。四、工艺流程题的解题策略1.分解工艺流程题，教会学生“审题、问题”（1）研读题头，明确目的，解决“干什么”（2）解析题干，读懂流程，解决“怎么制”（3）读题问，逐空作答，解决“怎么写”2.帮助学生形成自己的解题方法8题头题干题问工艺流程题分段、剖析构成组合呈现方式化学反应原理解题方法类比、解决理解抽象3、核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向(聚焦局部)前后追溯物质（放大局部）盖斯定律、离子反应规律、氧化还原规律反应实际（物质性质、试剂量）全面考虑减小固体的颗粒粒度，增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。4、原料的预处理浸出：研磨：（水浸、酸浸、碱浸）使原料中的**溶解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。灼烧：（焙烧、煅烧）（逆流）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）搅拌：使反应物充分接触，增大反应（或溶解）速率。研煅浸题5、反应条件的控制温度:反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）温度、pH、保护气pH：物质的沉淀与溶解弱离子的水解物质转化保护气：隔绝空气（主要是O2、CO2、H2O）弱离子的水解6、产品的分离提纯过滤、结晶、蒸馏、萃取分液过滤：趁热过滤——沉淀的洗涤——水（冰水、热水）、有机物（乙醇、乙醚）（主要考虑溶解度）酸洗（考虑水解）降低因溶质的溶解而引起的损耗；乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物；减少物质因水解损失。考虑溶解度（2017年全国Ⅲ27）（2007年广东）（2008年广东）（2010年浙江）检验沉淀是否洗净的方法分析清楚溶液中的成分——Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，液体自然流下，滤净，重复2~3次。6、产品的分离提纯：沉淀的洗涤方法结晶：蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶通保护气、蒸发浓缩、冷却结晶重结晶6、产品的分离提纯CuSO4·5H2O、ZnSO4·7H2O、CaBr2·6H2O、Al2(SO4)3·18H2O2013江苏卷2009广东卷——除去Mg(ClO3)2中含有的NaCl杂质2007广东卷——除去NH4Cl中含有的Na2SO4杂质一般会有溶解度曲线NaCl6、专题专练，帮助学生克服恐惧心理5、解析经典流程，做到触类旁通4、就问解题，力求得分3、分段剖析，各个击破2、记忆答题术语，规范作答1、积累化工知识，夯实基础五、工艺流程题的得分突破16教材中涉及的工业原理氯碱工业碘的提取工业制烧碱工业制漂白粉工业炼铁工业制取钠工业炼铜海水中提镁铝土矿提取铝印刷电路板的制作工业合成氨海水中提溴工业制备粗硅及粗硅的提纯硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷工业制盐酸、硝酸、硫酸七、化学学科核...