怀远三中2012至2013第二学期高一第一次质量检测化学试题满分：100分时间：90分钟一，选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1、下列说法中，正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种2、X元素的化合价为＋m价，Y元素的化合价为—n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（）A．一定是m个B．一定是n个C．一定是（m+n）个D．可能是（m+n）个3、某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是（）A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡB．该元素位于元素周期表的第二周期VAC．该元素的常见化合价有：－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱4、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键5、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数6、短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)27、第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()A．x－18B．x－8C．x＋8D．x＋188下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子1D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等9、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO410、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低11、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④12、下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na13、下列电子式中，错误的是()14、下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫（SF6）C．二氟化氙(XeF2)D．三氟化硼(BF3)15、下列物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O316、下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是()A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水二，非选择题(共52分)17、A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题（1）填写元素符号A；C；D。（2）写出元素E的原子结构示意图。（3）写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学...
