第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应的规律和应用基础盘点一、氧化还原反应的规律1．在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有，电子有得必有，有氧化必有，它们在氧化还原反应中是对立统一的关系。降失还原2．在氧化还原反应中，氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数，即得失守恒；在有离子参加的氧化还原反应中，反应前、后离子的净剩电荷数，即守恒。3．一个实际发生的氧化还原反应，总是较强的氧化剂与较强的还原剂反应。生成还原性相对较弱的还原产物和氧化性相对较弱的氧化产物，即氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性。相等相等相等电子电荷大于大于4．若存在多种氧化剂与一种还原剂反应时，氧化性的先被还原；若存在多种还原剂与一种氧化剂反应时，还原性的先被氧化。5．当元素化合价处于最高价态时，化合价只能，元素只有性；当元素的化合价处于最低价态时，化合价只能，元素只有性；当元素的化合价处于中间价态时，化合价既能又能，元素既有性又有性。6．同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠近不，相邻价态(或无中间价态)时反应。强强降低氧化还原升高降低氧化还原交叉不升高二、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式配平。配平的步骤：(1)标好价：依据化学式中元素化合价的，正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。代数和为零(2)列变化：列出元素化合价和的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的。(4)配系数：用观察法配平其它各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即守恒、守恒、守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。升高降低最小公倍数化学计量数原子电子电荷1．氧化还原反应的类型(1)还原剂＋氧化剂―→氧化产物＋还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化。例如：4NH3＋5O2======催化剂△4NO＋6H2O。(2)部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随有非氧化还原反应。例如：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。考点精讲考点一氧化还原反应的规律(3)自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，既同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原(亦即通常所说的歧化反应)。例如：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3S＋6KOH=====△2K2S＋K2SO3＋3H2O(4)归中反应此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。但应注意的是同一种元素反应时，其化合价只靠拢，不交叉。例如：KClO3＋6HCl(浓)=====△KCl(浓)＋3Cl2↑＋3H2OH2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O得到5e－失去5e－失去2e－得到2e－2．氧化还原反应的基本规律及应用(1)守恒规律氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子得失守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数，故化合价升高总值也等于化合价降低总值。应用：可进行氧化还原反应方程式的配平和有关计算。(2)强弱规律强氧化剂＋强还原剂===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。得到ne－失去ne－上述规律可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有...
